LIV. I, C1IAP. XVI, PROTOCARBURE D’HYDROGÈNE

Le précipité rouge caractéristique que donne l’acétylène dans les solutions de sous-chlorure de cuivre ammoniacal est un oxychlorure de cuprosacétyle.

Les acétylures alcalins et les dérivés du cuprosacétyle sont des corps explosifs.

PROTOCARBURE D’HYDROGÈNE

Cil4 = 16.

Désigné aussi sous les noms de gaz des marais, hydrure de méthylène ou formène.

On l’extrayait autrefois de la vase des marais. Il suffit d’agiter cette vase, avec un bâton, pour qu’il s’en dégage de nombreuses bulles gazeuses qui viennent crever à la surface de l’eau et que l’on peut recueillir dans un flacon renversé, dont le col est muni d’un large entonnoir (fig. 144) . Ce gaz est loin d’être pur; c’est un mélange de carbure d’bvdrogène, d’oxygène, d’acide carbonique et d’azote. On peut enlever l’oxygène par le phosphore, et l’acide carbonique par la potasse; mais l’azote reste toujours en proportion qui varie de 2 à 8 pour 100.

On l’obtient aujourd’hui dans un état de pureté absolue par le procédé suivant.

540. Préparation. — L’acide acétique (vinaigre), aussi concentré que possible, a une composition que l’on peut représenter par la formule

Si l’on fait passer ce corps en vapeur sur la mousse de platine légèrement chauffée, on le décompose, d’une manière très nette, en acide carbonique et en protocarbure d’hydrogène, que l’on sépare en faisant passer le mélange gazeux à travers un flacon contenant une dissolution de potasse :

Ce dédoublement s’opère plus facilement, et dans un appareil plus simple, sous l’influence des alcalis, qui s’emparent de l’acide carbo-

CHIMIE INORGANIQUE

nique et laissent dégager l'hydrogène carboné parfaitement pur; aussi emploie-t-on de préférence ce dernier mode de préparation (Dumas).

On introduit dans un petit ballon en verre peu fusible un mélange intime composé de 1 partie d’acétate de soude fondu et de 4 parties de chaux sodée 1 ; on chauffe assez fortement le mélange ; il se produit du carbonate de soude et de l'hydrogène carboné que l’on recueille sur l’eau. Pour comprendre la théorie de la réaction, remarquons que la chaux, mélangée à la soude, n’a d’autre rôle que de rendre cet alcali moins fusible et de l’empêcher ainsi d’attaquer trop fortement le verre ; on peut par conséquent négliger sa présence dans Informulé qui représentera la réaction. On a donc en présence de l’acétate de soude, Na0,C4H303, et de la soude, NaO,HO, qui contient toujours un équivalent d’eau, c’est-à-dire tous les éléments nécessaires pour produire du protocarbure d’hydrogène et du carbonate de soude :

Na0,C4Hr>03 + NaO,HO = C2H* + 2Na0,C204.

Ce mode de préparation est applicable aux homologues supérieurs du formène. Il suffit de substituer à l’acide acétique un de ses homologues, C2nH2" (O4) :

Na0,C2aH2a 103 + NaO,HO = C2»-2H2W -+- 2Na0,C204.

541. Propriétés. — Gaz incolore, peu soluble dans l’eau; sa densité est 0,559; 1 litre de ce gaz pèse donc 0,559x1,5=0,727. Il est combustible, comme on devait s’y attendre, puisqu’il est formé de deux éléments combustibles; sa flamme est pâle; les produits de sa combustion sont de l’eau et de l’acide carbonique.

Un mélange de 1 volume de ce gaz et de 7 à 8 volumes d’air produit, lorsqu’on l’enflamme, une vive détonation. Avec 1 volume de carbure d’hydrogène et 2 volumes d’oxygène, on obtient un mélange explosif tel, que les vases qui le contiennent sont toujours brisés pendant l’inflammation :

542. Feu grisou. — Le protocarbure d’hvdrogène ne se produit pas

1 La chaux sodée s’obtient en calcinant un mélange de 2 parties de chaux vive et de 1 partie de soude caustique.