II

Le bicarbure d’hvdrogéne est connu aussi sous le nom d’éthylène.

545. Préparation. — On l’obtient en décomposant l’alcool par l’acide sulfurique concentré. L’alcool peut être envisagé comme une combinaison de bicarbure d’hydrogène et d’eau, qui se détruit sous l’influence de matières avides d’eau :

On introduit dans un ballon 50 grammes d’alcool à 80°, et 250 à 500 grammes d’acide sulfurique, que l’on verse peu à peu dans l’alcool afin de ne pas élever trop brusquement la température du mélange (fig. 145). On y ajoute ensuite du sable; ce qui a pour effet de rendre la décomposition très régulière, et l’on chauffe le ballon. Le gaz qui en sort doit traverser deux flacons laveurs ; le premier contient de la potasse destinée à arrêter l’acide carbonique et l’acide sulfureux, le second contient de l’acide sulfurique concentré, dans lequel se dissolvent les vapeurs d’éther qui peuvent se produire dans la réaction. Le

gaz est recueilli sur une cuve à eau. On peut obtenir avec ces quantités environ 22 litres de gaz bien pur.

Si la température du mélange est inférieure à 160°, il ne se produit que de l’éther C8J11002,

C8H1002 = 2(C4Il602) — 11202.

A partir de 160°, il ne se forme plus d’éther, mais du carbure d’hydrogène; toutefois, à la fin de l’opération si la température s’élève trop, l’hydrogène carboné ou l’alcool peuvent décomposer une partie de

l’acide sulfurique en produisant de l’acide carbonique et de l’acide sulfureux. Si l’on n’ajoute pas de sable aux matières qui doivent réagir, l’opération est accompagnée d’un tel boursouflement, qu’il faut opérer dans un ballon capable de contenir 5 ou 4 fois le volume du mélange ; les produits secondaires se forment aussi en plus grande quantité.

544. Propriétés physiques. — Gaz incolore, insipide, doué d’une légère odeur empyreumalique. Sa densité est 0,97 ; 1 litre de bicarbure pèse donc 0,97x1,5 = 1,261. La chaleur le décompose en charbon, hydrogène et gaz des marais ; une série d’étincelles produit le même effet. Il est un peu soluble dans l’eau, mais beaucoup plus dans l’alcool et dans l’éther. Faraday l’a obtenu à l’état liquide en le soumettant aux actions simultanées d’un froid produit par le mélange d’acide car-