LIV. I, CI1AP. XVIII, SULFURE DE CARBONE

odeur éthérée lorsqu’il est pur, d’une saveur acre et brûlante. 11 réfracte fortement la lumière. Sa densité est 1,265 ; il bouta 45°, sa densité de vapeur est 2,645. Si l’on évapore rapidement le sulfure de carbone sous le récipient de la machine pneumatique, il produit un froid de 60°, plus que suffisant pour congeler le mercure. Il dissout facilement le soufre, le sélénium, le phosphore, les corps gras, etc. 11 est soluble dans l’alcool et dans l’éther.

567. Action de la lumière. — Le sulfure de carbone exposé à la lumière diffuse, laisse déposer peu à peu une poudre brune qui a la même composition centésimale qu’un protosulfure de carbone, C2S2. C’est donc ou le protosulfure de carbone ou un isomère (Sidot).

568. Propriétés chimiques. — Action de l'oxygène. — Il est facilement combustible; les. produits qui résultent de son union avec l’oxygène sont de l’acide sulfureux et de l’acide carbonique :

L’oxygène chargé de vapeurs de sulfure de carbone constitue un mélange très-explosif ; on en peut faire l’expérience sans danger en introduisant dans un eudiomètre à mercure, d’abord une petite quantité d’oxvgène, puis un volume à peu près égal d’oxygène ayant traversé du sulfure de carbone à la température ordinaire. Si l’on fait passer une étincelle dans le mélange, il se produit une explosion assez forte ; on trouve ensuite dans l’eudiomètre un mélange d’acide sulfureux et d’acide carbonique avec un excès d’oxygène. On doit donc éviter avec soin l’inllammation des mélanges d’air et de vapeur de sulfure de carbone. Un mélange de bioxyde d’azote et de vapeur de sulfure de carbone brûle avec une flamme bleue très-riche en rayons chimiques, capable de déterminer la combinaison du chlore et de l’hydrogène.

569. Action de l'hydrogène. — M. A. Girard, en faisant agir sur le sulfure de carbone un mélange d’acide sulfurique et de zinc, a obtenu, en même temps qu’un dégagement d’hydrogène sulfuré, un corps cristallisé volatil vers 150° et dont la formule est C2II2S2 ou plus probablement C4H4S*.

570. Action du chlore. — Le chlore sec agit sur le sulfure de carbone 3 la température ordinaire et le transforme en chlorosulfureC4S2CP et en chlorure de soufre. A une température élevée, le mélange de chlore et de vapeurs de sulfure de carbone donne du chlorure de carbone C2CD et du chlorure de soufre.

CHIMIE INORGANIQUE

571. Action de l’eau. — M. Berlhelot a obtenu, en filtrant ce corps dans de l’air humide, un hydrate cristallisé de sulfure de carbone, qui contiendrait 27 p. 100 d’eau environ. M. Duclaux en a obtenu un autre mieux défini, contenant seulement 10,6 p. 100 d’eau et correspondant par conséquent à la formule C2S4,HO.

572. Action «les métaux et des oxydes. — Les métaux décomposent le sulfure de carbone à une température plus ou moins élevée ; il se produit un sulfure et du charbon est mis en liberté ; les oxydes sont transformés par lui en sulfures à la température du rouge ; il se dégage en même temps de l’acide sulfureux et de l’acide carbonique. C’est par cette réaction que M. Fremv a préparé les sulfures d’aluminium, de bore et de silicium.

575. Combinaison avec les sulfures. — Le sulfure de carbone peut s’unir aux sulfures alcalins pour former des composés représentés par la formule 2KS,C2S4, qui sont les analogues des carbonates ; aussi a-t-ou appelé ce composé acide sulfocarbonique, pour rappeler cette analogie.