LIV. I, GHAP. XVIII, OXYSÜLFURE DE CARBONE
elle est décomposée, en donnant du sulfure métallique, de l’acide sulfureux et de l’acide carbonique. Ces deux gaz sont recueillis dans une cloche. En conduisant bien l’opération, il ne se condense aucune trace de sulfure de carbone dans le rendement du tube de verre, ce qui prouve que la décomposition est totale.
Les gaz sont séparés l’un de l’autre par le borax, qui absorbe le gaz sulfureux et qui est sans action sur l’acide carbonique, et par leur volume on juge de la quantité de soufre et de carbone qu’ils contiennent. Retirant ensuite la matière du tube, on la dissout dans l’eau régale, pour transformer le soufre absorbé en acide sulfurique que l’on dose à l’état de sulfate de baryte. Le poids du soufre Contenu dans ce sulfate est ajouté à celui de l’acide sulfureux recueilli.
575. Usages du sulfure de carbone. — On l'emploie principalement dans la vulcanisation du caoutchouc ; il sert à dissoudre le soufre que l’on incorpore au caoutchouc pour lui communiquer l'élasticité permanente qu’il possède quand il subit cette préparation.
OXYSULFÜRE DE CARBONE C202S2 = 60 4to1-
ees=60.
Ce composé, intermédiaire entre l’acide carbonique et le sulfure de carbone, a été découvert par M. Than.
576. Préparation. — On introduit, dans un mélange refroidi de 5 volumes d’acide sulfurique et de 4 d’eau, du sulfocyanure de potassium pulvérisé, tant que la masse reste liquide. Le dégagement d’oxysulfure s’établit, mais, comme il entraîne avec lui un peu d’acides cyanhydrique et formique et de sulfure de carbone, on le fait passer à travers des tubes en U dont le premier renferme du coton, imprégné d’oxyde de mercure humide pour retenir les acides, et le second du caoutchouc naturel coupé en petits morceaux pour absorber le sulfure de carbone. On débarrasse plus sûrement le gaz des vapeurs de sulfure de carbone, entraînées en le faisant passer à travers une colonne de charbon de bois- calciné (Ilosvay). On dessèche ensuite avec du chlorure de calcium et l’on recueille le gaz sur le mercure :
2(KS,C2AzS) + 2(S206,H202) + 2H202 = 2K0,S206 4- 2AzlI40,S206 + 2C202S2.
Gomme l’indique la formule de la réaction, on voit que les éléments
CHIMIE INORGANIQUE
de 4 équivalents d’eau interviennent dans la formation d’un équivalent d’oxysulfure, l’hydrogène s’unit à l’azote avec un équivalent d’oxygène pour former l’oxyde d’ammonium; un équivalent d’oxygène s’unit au potassium et les deux autres entrent dans la composition de l’oxysulfure. Les autres produits dont nous avons parlé ne sont que secondaires.
577. Propriétés. — Gaz d’une odeur qui se rapproche beaucoup de celle des eaux sulfureuses chargées d’acide carbonique; sa densité est 2,146.
L’eau absorbe environ son volume d’oxysulfure et donne un liquide d’une saveur sucrée, puis sulfureuse comme celle des eaux minérales sulfurées. On croit même que certaines de ces eaux contiennent une certaine quantité d’oxysulfure. Cette solution s’altère peu à peu, l’oxysulfure se transforme en acide carbonique et en acide sulfhydrique :
