LIV. 1, CIIAP. XIX, SILICIUM

cristallisé est ordinairement formé par des chapelets d’octaèdres réguliers doués d’un éclat métallique très prononcé (fig. 158-159). Leur densité est égale à 2,49. Ils fondent à une température voisine de celle de la fusion de la fonte.

606. Propriétés chimiques. — 1° Silicium amorphe. — Le silicium amorphe est très combustible; il est inattaquable par tous les acides, excepté par l’acide fluorhydrique, qui le dissout avec dégagement d’hydrogène ; il perd cette combustibilité et la propriété d’être dissous dans l’acide fluorhydrique, quand il y a été fortement chauffé; il se comporte alors comme le silicium graphitoïde ou cristallisé.

2° Silicium cristallisé. — On peut chauffer au rouge le silicium graphitoïde ou cristallisé dans l’oxygène sans l’oxyder sensiblement; mais si l’on fait agir sur lui, à une température élevée, des corps capables de fournir à la fois l’oxygène nécessaire à la production d’acide silicique et une base capable de donner un silicate fusible, la transformation du silicium en silicate a lieu. C’est ce qui arrive quand on chauffe le silicium avec des dissolutions très concentrées de potasse ou de soude ; il sc dégage alors de l’hydrogène provenant de la décomposition de l’eau, et il se produit du silicate de potasse ou de soude. Chauffé au rouge vif avec du carbonate de soude, il décompose l’acide carbonique avec dégagement de chaleur et de lumière, et produit du silicate de soude en même temps qu’un dépôt de charbon :

2Na0,C204 + 2Si = 2Na0,Si204 + 2C.

Aucun acide ou mélange d’acides ne l’attaque à la température ordinaire, excepté le mélange d’acide azotique et d’acide fluorhydrique, qui le transforme en fluorure de silicium; l’expérience se fait dans une petite capsule de platine.

Le chlore et l’acide chlorhydrique gazeux l’attaquent facilement à chaud et donnent, le premier, du bichlorure de silicium Si2Cl\ le second, une combinaison liquide qui contient de l’hydrogène Si2HCl3 (622).