LIV. I, CIIAP. XIX, ACIDE SILICIQUE

lubie dans l’eau. Le liquide ne se coagule pas par la chaleur, mais la coagulation se produit rapidement lorsqu’on ajoute au liquide une petite quantité de sel marin ou d’un carbonate alcalin (Graham)1. Cette solubilité de la silice dans les liqueurs acides ou l’eau pure explique sa présence dans les eaux courantes plus ou moins chargées d’acide carbonique, et son absorption par les plantes.

La silice desséchée est une poudre blanche, insoluble, insipide et rude au toucher; sa densité est de 2,2 quand elle a été fortement calcinée. On la trouve dans la nature à l’état amorphe (silice amorphe) avec les propriétés de le silice artificielle ou cristallisée.

La silice cristallisée se rencontre dans la nature sous deux formes incompatibles : elle est dimorphe.

La variété la plus abondante est le cristal de roche ou quartz, que

l’on trouve ordinairement sous forme de prismes hexagonaux réguliers terminés par des pyramides à six faces également régulières (fig. 160). Ces cristaux rayent le verre avec la plus grande facilité.

Le quartz a une densité égale à 2,6; mais quand il a été fortement chauffé pendant un temps assez long, il diminue de densité et finit par acquérir la densité 2,2 de toutes les silices extraites des silicates. Les propriétés chimiques du quartz deviennent alors celles de la silice ordinaire.

Une seconde forme de la silice cristallisée, la tridymite, a été signalée dans des roches volcaniques, par M. vom Rath en 1868. Elle se présente sous la forme de petites lames hexagonales dont la densité est de 2,3, c’est-à-dire très voisine de la densité du quartz fortement chauffé.

Quelle que soit sa provenance, la silice est toujours très réfractaire ;