LIV. I, CIIAP. XIX, CHLORURE DE SILICIUM

même les plus faibles agissentfde la même manière, c’est-à-dire dégagent de l’hydrogène en produisant un silicate (Friedel) :

Si203,H0 + 2 (KO, HO) = Si204,2K0 + H -+- 2IIO.

SOUS-OXYDE DE SILICIUM (Acide siliciformique anhydre).

Si2H03 — Si2H203.

615. Préparation et propriétés. — On le prépare a 1 état de purete, en décomposant par l’eau le sous-chlorure de silicium ou silicichloroforme,

Si2IICl3 + 5H0 = Si2H03 + 5HC1.

On l’obtient également comme résidu de la dissolution de la fonte silicée dans l’acide chlorhydrique.

C’est un corps solide, amorphe, d’un blanc de neige, un peu soluble dans l’eau ; chauffé à l’abri du contact de l’air, il dégage du siliciure d’hydrogène, qui se décompose en grande partie en silicium et hydrogène.

H est combustible et brûle avec éclat dans l’oxygène ; si on le chauffe dans une quantité d’air insuffisante pour la combustion complète, il donne un dépôt brun de silicium amorphe. Il est soluble dans les alcalis avec un vif dégagement d’hydrogène, et produit alors un silicate :

Si2H05 + 2 (KO, HO) = 2K0,Si204 + HO + 2H.

L’ammoniaque produit le même effet ; seulement, la silice formée ne s’unit pas à l’ammoniaque.

SULFURE DE SILICIUM Si2S4 — SiS4.

616. Préparation et propriétés. — On l’obtient, comme le sulfure de bore, en faisant passer sur de la silice mélangée de charbon de la vapeur de sulfure de carbone (Fremy).

Le sulfure de silicium est blanc, cristallin, en aiguilles déliées, volatiles au rouge. Décomposé instantanément par l’eau en acide sulfhydrique et en silice gélatineuse :

Si2S4 + 2H202 = Si204 + 2H2S2.

CHIMIE INORGANIQUE

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