KO, CIO3 = KC1 4- O
les équivalents du chlore, de l’oxygène et du potassium sont K = 59 0 = 8,Cd = 55,5. La formule KO, CIO3 représente donc en poids
39 + 8 + 35,5 + 40 = 122,5 K 0 Cl. O3
CHIMIE INORGANIQUE
Elle montre donc que d 22«r,5 de chlorate dépotasse peuvent fournir 6 X 8 = 48 grammes d’oxygène.
Par conséquent, en fourniront 1 gramme,
et
X 129,7 fourniront le poids de l'oxygène demandé. R = 531 grammes.
Y. On veut préparer avec de la grenaille de fer et de V acide sidfurique assez de gaz hydrogène pour remplir un ballon de 100 mètres de capacité. On demande :
1° Le poids de fer et d'acide sulfurique concentré qu'il faudra employer ;
2° En supposant que , dans cette préparation , on se serve d' acide sulfurique étendu de dix fois son volume d'eau, et qu'on mette le mélange d'acide et de fer dans des tonneaux d'un hectolitre remplis seulement aux deux tiers; combien faudrait-il réunir de ces tonneaux pour celte préparation? La densité du fer est 7,8; celle de V acide concentré 1,86 (on négligera la contraction éprouvée par l'acide dans son mélange avec l'eau).
5° Quel sera le poids de sulfate de fer en cristaux qu'on pourrait retirer des tonneaux par évaporation du liquide?
Solution. — 1° On calculera d’abord le poids de l’hydrogène qu’il faut obtenir, en supposant, pour plus de simplicité, le gaz sec et à 0°; un mètre cube d’hydrogène pèse alors lk, 29 X 0,06926 = 0,089, par conséquent 100 mètres cubes pèsent 8k,90. On a donc à calculer le poids de fer et d’acide nécessaires pour cette opération, représentée par la lormule :
Fe -f S03,II0 + Aq = H + FeO.SO3 + Aq.
Comme Fe r=28,H = 1 ,S03,H0 — 49, on voit que 28 kilogrammes de fer et 49 kilogrammes d’acide sulfurique produiront 1 kilogramme d’hydrogène. Par conséquent, pour obtenir 8k,9 d’hydrogène, il faudra employer 28x8,9 kilogrammes de fer et 49x8,9 d’acide concentré
Soit 249k,2 de fer, et 456,1 d’acide sulfurique.
2° Le volume du fer nécessaire à l’opération, exprimé en litres, est
52 litres environ, celui de l’acide est — =254’, 5 environ.
