LIV. I, CIIÀP. XXI, PROBLÈMES DE CHIMIE

III. Combien faudrait-il calciner de bioxyde de manganèse pour obtenir un mètre cube d'oxygène mesuré à 0° et sous la pression de 760,nm ?

Solution. — Ce problème se ramène facilement au précédent : un litre d’oxygène à 0° et sous la pression de 760 millimètres pèse (81) lgr, 295 X 1 ,1056 = ler, 450. Par conséquent, 1 mètre cube de ce gaz pèsera lk,450. Le problème à résoudre est donc celui-ci : trouver le poids de bioxyde de manganèse qu’il faut calciner pour obtenir lk,450 de gaz oxygène.

Si 132 grammes de MnO- donnent . . .

donneront.. .

16 grammes d’oxygène,

Par conséquent, 1430 grammes exigeront — x 1430 grammes,

IY. Combien faudra-t-il décomposer de chlorate de potasse pour obtenir 100 litres d' oxygène mesurés sur la cuve à eau à la pression de 754mm, et à la te?npérature de 20° ? La tension maxima de la vapeur d'eau à 20° est de 17mm,51 ; le coefficient de dilatation du gaz 0,00567.

Solution. — On cherchera d’abord le poids de ces 100 litres d’oxygène. Le poids d’un litre d’air dans les circonstances de l’expérience

est

• Le poids du litre d’oxygène sera donc :

et 100 litres pèseront 100 fois plus, soit 1 29°r, 7.

Par conséquent, on est amené à chercher le poids du chlorate de potasse qui peut fournir en se décomposant 1 29°r, 7 d’oxygène.

La formule de la décomposition du chlorate de potasse est :