II

/>= r+5III * * * * * * X7BÔ0*9714

et en quadruplant le volume.

Le problème précédent, et tous ceux où l’on cherche le volume des gaz produits dans une réaction, peuvent être rapidement résolus au moyen des remarques suivantes. Dans nos formules, Az,CO* et II, par exemple, représentent les mêmes volumes, c’est-à-dire que les vo-

lumes de 1 gramme d’hydrogène, de 14 grammes d’azote et de 22 grammes d’acide carbonique, sont les mêmes dans des circon-

stances identiques de température et de pression ; par conséquent il

suffit de calculer une fois pour toutes le volume de gaz correspondant

à 1 gramme d’hydrogène ; on aura ainsi les volumes d’azote et d’acide

carbonique contenus dans les poids équivalents de ces corps.

Un litre d’hydrogène à 0 et sous la pression de 760, pèse l*r, 293 X