L1V. I, CH AP. XXI, PROBLÈMES DE CHIMIE
0,06926 soit O®1', 089, par conséquent 1 gramme d’hydrogène correspond à
— ! — = Hm,2 environ.
On voit donc que
135*r de poudre, qui contiennent 14 grammes d’azote, fourniront 1111, 2 d’azote,
1 kilogramme en fournira X 11.2 = 83 litres.
° lo5
Si l’on demandait de trouver le volume dégagé par ce kilogramme de poudre, en supposant ce volume mesuré à T et sous la pression de 11 millimètres, on remarquerait que le volume d’un gaz à T et sous la pression de II s’obtient en multipliant son volume à zéro par le binôme de dilatation, et par le rapport inverse des pressions.
Toutefois, le volume de gaz contenu dans un équivalent des divers corps simples ou composés n’est pas toujours de 111, 2. L’oxygène, représentant un volume deux fois plus petit que H, ne contiendra sous le poids de 8 grammes que la moitié de 111, 2, soit 5',6 ; tandis que l’acide chlorhydrique (IIC1 = 56,5) , qui représente un volume deux fois plus grand que II, contiendra nécessairement sous son poids équivalent un volume de 22‘,4 (mesurés, bien entendu, à. 0° et sous la pression de 760 millimètres).
Pour bien fixer les idées sur l’emploi des considérations qui précèdent, nous résoudrons encore les deux problèmes’ suivants :
Problème. — Trouver le volume de gaz bioxyde d'azote que fournirait 1 kilogramme de cuivre traité par une quantité suffisante d'acide azotique , le gaz étant supposé recueilli sur la cuve à eau , à la température de 20° et sous la pression de 750 millimètres. Tension maxima de la vapeur d'eau à 20°,17mm,3. Équivalent du cuivre , 32.
Solution. — La formule de la réaction est (167).
3Cu + 4AzOs -f- Aq = 3(Cu0,Az05) -}- AzO2 + Aq.
Elle-exprime que 3 équivalents, soit 96 grammes de cuivre, donnent 1 équivalent de bioxyde d’azote ou 14 grammes, correspondant à 22!,4 (puisque AzCPexprime dans nos formules un volume double de H), si l’on
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suppose le gaz sec et mesuré à 0° sous la pression de 760 millimètres.
Si 96 grammes de cuivre donnent. . . . 22Mt,4 de bioxyde d’azote,
4000 — en donneront. . -^-x22lir,4, soit 234ut,3.
Pour passer de là au volume 'x mesuré sur la cuve à eau à 20°, et sous la pression extérieure de 760, on effectuera le calcul indiqué par la formule connue
dans laquelle 17mm,3 représentent la tension maxima de la vapeur d’eau à 20°.
Problème. — Calculer le volume de gaz oxygène que fournirait 1 kilogramme de chaux soumis au rouge à V action d'un courant de chlore. Le gaz est mesuré à 0 0 et sous la pression de 760. L'équivalent du calcium est 20.
Solution. — La formule de la réaction est :
Ca0 + Cl = CaCl + 0.
Elle montre que 28 grammes de chaux donnent 8 grammes d’oxygène, soit 5l,6 d’oxygène, puisque 0=8 représente dans nos formules un volume moitié de celui que représente 11 = 1.
Si 28 grammes de chaux donnent. . . . 5m,6 d’oxygène,
1000 — donneront. . . x51!t,6 = 200 litres.
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On calculerait facilement le volume dans toute autre circonstance de température et de pression.
