L1V. I, G UAP. XXI, PROBLÈMES DE CHIMIE

La formule de la réaction est donc :

l Pli -f 8CaO = 5 PhGa2 + (5Ca0,Ph05) ;

ou en multipliant tous les coefficients par deux, pour faire disparaître les fractions :

7Ph + 16CaO = 5PhCa2 + 2(3Ca0,Ph03).

Voici maintenant quelques problèmes relatifs aux mélanges gazeux résolus par l’usage des équations.

Problème. — En faisant passer de la vapeur d'eau sur du charbon porté au rouge , on obtient un mélange composé dacide carbonique , d'oxyde de carbone et d hydrogène. Si Von suppose que 100 volumes du mélange contiennent a dacide carbonique , quelle sera la proportion des deux autres gaz ?

Solution. — Soient x le volume d’hydrogène et y le volume d’oxyde de carbone contenus dans les 100 volumes du mélange, on aura :

Si l’on exprime que le volume de l’oxygène uni au carbone provenan de l’eau décomposéee est nécessairement moitié de celui de l’hyrogène, on aura :

puisque l’acide carbonique contient son volume d'oxygène, et l’oxyde de carbone la moitié. Des équations (1) et (2) on tirera facilement :

Problème. — 100 volumes d'un mélange d'hydrogène protocarboné, d'hydrogène bicarboné, d'hydrogène et d'azote mélangés de 200 volumes d oxygène ont donné, après le passage de V étincelle , un résidu de 135 volumes, dont 80 sont absorbables par la potasse et 45 par le phosphore à chaud ; déduire de ces données la composition du mélange .

CHIMIE INORGANIQUE

Solution. — Soient x le volume de protocarbure, y celui de bicarbure, z le volume de l’hydrogène, t celui de l’azote, on a :

La valeur de t se déduit facilement de la remarque suivante : les 155 volumes de résidu traités successivement par la potasse et le phosphore laissent absorber 80 volumes d’acide carbonique et 45 volumes d’oxygène ; il reste donc 10 volumes qui sont nécessairement de l’azote : donc t = \0.

L’équation primitive devient donc :

Si l’on exprime : 1° que l’hydrogène protocarboné donne, lorsqu’on le brûle par l’oxygène, son volume d’acide carbonique; l’hydrogène bicarboné, le double, on obtiendra une seconde équation :

x + Vy = 80.

2° Que l’hydrogène protocarboné absorbe le double de son volume d’oxygène; l’hydrogène bt carboné, le triple, pour se transformer en eau et acide carbonique ; l’hydrogène, la moitié, pour donner de l’eau seulement, et qu’il a été employé en tout (200 — 45) d’oxygène, ou obtiendra une troisième équation :

d’où l’on déduit facilement :

Remarque. — Les raisonnements qui précèdent sont généraux, et par conséquent peuvent servir quand il s’agit de déterminer la composition d’un mélange gazeux composé de trois gaz combustibles. On voit en effet que le volume du mélange fournit la première relation; le volume de l’acide carbonique formé, la deuxième; le volume d’oxygène employé, la troisième. Si dans le problème ci-dessus nous avons pris quatre gaz, c’est que le volume de l’un deux, l’azote, pouvait se trouver directement en mesurant un résidu. On pourrait cepen-