LIV. I, CHAI*. XXI, PROBLÈMES DE CHIMIE

tion en engageant les éléments du mélange dans de nouvelles combinaisons. Les variations de poids et de volumes qu’ils éprouvent alors fournissent en général des équations de conditions suffisantes pour trouver leur proportion.

Problème. — Un mélange de chlorure et de bromure d'argent pèse p; réduit par l'hydrogène , illaisse un poids p' d'argent; quelle est la proportion des deux composés dans le mélange ?

Équivalents : Cl = 35,5, Br = 80 Ag==108.

Solution. — Soient# et y les poids respectifs du chlorure et du bromure d’argent, on a d’abord l’équation

Par l’action de l’hydrogène, on ramène les deux composés à l’état d’argent; l’équivalent du chlorure d’argent étant 108 et celui du chlore 55,5, on voit qu’un poids 145,5 de chlorure d’argent donne 108 d’argent; on verrait de même que 188 de bromure donnent 108 d’argent; le poids de l’argent sera donc lié aux poids x et y par l’équation

Ces deux équations sulfisent pour déterminer x et y.

Application, p = 960m«, p' = 648mg. Rep. x — 574, t/ = 576. Problème. — Un mélange de chlorure de potassium et de sodium bien desséché a un poids égal à p. On le traite par un excès d'acide sulfurique, et après avoir chassé l'excès d'acide , on trouve que le poids des sulfates est p' : déduire de ces données le poids des métaux contenus dans le mélange .

Équivalents : Cl = 35,5, S03 = 40, Na = 23, K = 39, 0 = 8.

Solution :

23 de sodium donnent 25+55.5=58,5 de chlorure et 23+8+40=71 de sulfate de soude, 39 de potassium — 39+55,5=74,5 de chlorure et 39+8+40=87 de sulfate de potasse.

On pourra donc écrire les deux équations suivantes, dans lesquelles

x et y représentent les poids respectifs du sodium et du potassium

ir * + sr *=*

Application, p — 1330ms, p' = 1580. Rép. x — 250, y = 390.

On peut aussi se servir des équations pour déterminer les coefficients des formules chimiques qui représentent des réactions compliquées ; en voici un exemple :

Problèmes. — Trouver la formule (le la réaction du phosphore et de la chaux , à une haute température , en supposant qu’on ait constaté qu’ il se produit dans cette circonstance du phosphure de calcium PhCaet du phosphate tribasique de chaux 3 CaO,PhOr\

Solution. — La formule de la réaction sera :

Les équations de condition s’obtiennent en exprimant que les quantités de phosphore, de calcium et d’oxygène sont les mômes dans les deux membres de celte équation. On aura donc, pour trouver les quatre inconnues, les trois équations suivantes :

Le problème est donc indéterminé, et il devait en être ainsi, puisque les valeurs des coefficients n’expriment en définitive que des rapports entre les nombres des équivalents des substances qu’il faut faire réagir.

Posons t = 1 , par exemple, les trois équations deviendront :

d’où l’on tire facilement :

a:Ph + ?/CaO = £-PhCa2 -f £(3CaO,PhOs).

z -j- t (équation relative aux quantités de phosphore),

de calcium), d’oxvgène).