LIV. 1, CIIAP. XXI, PROBLÈMES DE CHIMIE
La valeur de z pour l’oxygène se déduirait de la relation
(3) (V — v + va")z = (V — v) £.760
qu’on établirait de la même manière que la précédente.
La pression du mélange étant égale à la somme des pressions qu’exercerait chaque gaz, s’il était seul, on aura pour cette pression finale P
On pourrait demander de calculer la composition du gaz dissous et la composition de l’atmosphère gazeuse à la surface du liquide.
La composition d’un mélange gazeux est donnée par les volumes des gaz composants mesurés sous la même pression, la pression 1 par exemple, ou par les pressions des gaz composants, mesurés sous le même volume, l’imité de volume.
Pour le gaz dissous dans le liquide, les volumes sont respectivement
Va à la pression x ou Vax sous la pression 1 Va' — y ou Va'y —
Va" — z ou Va" z —
Les quantités ax, a'y , a”z détermineront la composition du gaz dissous.
A la surface du liquide, les trois gaz peuvent être considérés comme occupant le même volume V — v sous des pressions respectivement égales à xy y , 2. La composition de l’atmosphère gazeuse sera déterminée par les nombres :
Problème. — Dans une éprouvette graduée , placée sur le mercure et contenant un volume Y d'eau purgée d'air , on introduit un volume V' d'un mélange d'acide carbonique et d'oxyde de carbone mesuré à la pression IP. Après un certain temps , le volume du gaz se trouve réduit à sous la pression H4. Déduire de ces données et de la 'connaissance des coefficients de solubilité des deux gaz a et a' à la température à laquelle on opère , la composition du mélange.
Solution. — Soient x et y les volumes de l’acide carbonique et de
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l’oxyde de carbone supposés mesurés à la pression H', on aura d’abord lequation
On peut supposer que le mélange restant à la fin de l’opération contienne son propre volume d’acide carbonique et d’oxyde de carbone, le premier à la pression z et le second à la pression t , à la condition toutefois que la somme de ces pressions soit égale à Hp on aura donc :
Comme le liquide contient à la fin de l’expérience un volume Va d’acide carbonique supposé mesuré à la pression et qu’il en reste dans l’éprouvette au-dessus du liquide un volume Vp à la même pression, on aura, en appliquant la loi de Mariotte :
(5) *.H' =*(¥. + Va).
Le même raisonnement conduirait pour l’oxvde de carbone à la relation :
On a donc ainsi entre les quatre inconnues, quatre équations du premier degré qui permettront toujours de résoudre le problème.
