PROBLÈMES DIVERS

1° On chauffe 1 gramme d’un mélange de bicarbonate et de carbonate neutre de soude dans un ballon muni d’nn tube abducteur qui se rend sous une cloche graduée (comme dans l’analyse de l’eau oxygénée), et l’on constate qu’il se dégage 80 centimètres cubes de gaz carbonique mesurés à 4 5° et sous la pression de 750mni ; quelle est la proportion du bicarbonate de soude contenue dans le mélange ?

La surface de l’eau est recouverte d’une couche d’huile pour empêcher la dissolution de l’acide carbonique, qu’on supposera sec, dans la cloche où on le mesure.

2° On introduit dans un petit ballon de l’azotate de potasse, de la po-

LIY. I, CMP. XXI, PROBLÈMES DE CHIMIE.

tasse caustique et un mélange de limaille de zinc et de fer; il se dégage de l’ammoniaque. Expliquer la réaction. En supposant qu’on opère sur 1 «r , 0 1 0 d’azotate de potasse impur, et qu’on recueille l’ammoniaque dans 10 centimètres cubes d’une liqueur normale d’acide sulfurique contenant 49 grammes d’acide sulfurique par litre, on trouve que cette liqueur, qui exigeait primitivement un volume de liqueur alcaline mesuré par 120 divisions d’une certaine burette, n’en exige plus maintenant que 24; quel est le titre de l'azotate?

5° Dans un appareil à hydrogène contenant l«r,l de zinc et un excès d’acide sulfurique étendu, on verse une dissolution contenant 2&r,175 d’azotate de soude. Calculer le volume de gaz hydrogène qui se dégagera dans cette expérience, en supposant qu’on le mesure sur la cuve à eau à la température de 15° et sous la pression extérieure de 758mm? Tension maxima de la vapeur d’eau, f— i2mm,8. [On supposera que l’acide azotique se transforme intégralement en ammoniaque (144).]

4° On traite 5 grammes de bioxyde de manganèse par l’acide chlorhydrique, et l’on recueille le chlore qui se dégage dans une dissolution d’ammoniaque. Quel est le volume d’azote mis en liberté, en supposant qu’on le mesure à 15°, sous la pression de 7G0mm (on supposera le gaz sec, pour plus de simplicité)? Pourrait-on utiliser cette réaction pour le dosage des manganèses du commerce (361)?

5° Quel est le poids de chlorate de potasse qu’il faudrait ajouter à 1 gramme de fer dissous dans l’acide chlorhydrique en excès, pour le transformer en perchlorure de fer ?

6° On fait passer un courant de chlore jusqu’à refus dans de l’eau, tenant en suspension du phosphure d’hydrogène solide. Que se produirat-il et comment du poids des corps formés pourra-t-on déduire la composition du phosphure solide ?

7° Sachant que lsr,260 de phosphure solide traité par l’acide azotique donnent 2*r, 840 d’acide phosphorique, déterminer la composition de ce corps.

8° Combien un gramme de phosphure solide calciné avec du cuivre métallique donnera-t-il de centimètres cubes de gaz hydrogène ramenés à 0° et sous la pression de 760mm?

(Les trois expériences qui précèdent sont celles que M. P. Thénard a utilisées pour déterminer la composition du phosphure solide.)

9° Dans une éprouvette remplie de mercure, on brise une petite ampoule contenant 0^r,530 de phosphure liquide, et l’on expose l’éprouvette à l’action prolongée des rayons solaires. Le phosphure liquide se

CHIMIE INORGANIQUE

transforme en phosphure solide et en phosphure gazeux, qui occupe à 10° et sous la pression de 750mm un volume de i38c,5. Déduire de cette expérience la composition du phosphure liquide.

On suppose connues la composition du phosphure solide et la densité du phosphure gazeux (D = 1,184).

(C’est de cette manière que la composition du phosphure liquide a été déterminée par M. P. Thénard.)

10° En supposant que le gaz acide carbonique dégagé par 2 kilogrammes de bicarbonate de soude pur se trouve renfermé dans un espace résistant de deux litres de capacité à la température de 10°, quel serait le volume d’acide maintenu liquide parla pression du gaz?

Tension de l’acide carbonique à 10° 45 atmosphères.

Densité de l’acide carbonique liquide à 10° . . 0,868

11° Un kilogramme d’acide oxalique étant donné, combien en obtiendra-t-on d’oxvde de carbone sec à 11°, et sous la pression de 7o8mm, en le traitant pas l’acide sulfurique concentré? On suppose l’expérience faite avec de l’acide oxalique du commerce. La tension maxima de la vapeur d’eau à 11° est 9inQi,79.

(Concours général de 1858, Mathématiques spéciales.)

12° Un kilogramme d’azotate de potasse étant donné, combien faut-il de carbone pour en convertir l’oxygène en acide carbonique?

Combien produira-t-on de carbonate sec en poids ?

ComMen d’azote en volume, le gaz supposé sec à 10° et à 752mm ?

Combien d’acide carbonique libre en volume sous les memes conditions ?

(Concours général de 1858, Seconde scientifique.)

45° Combien faut-il de zinc et d’acide sulfurique pour produire 100 mètres cubes d’hydrogène, mesurés sur l’eau, à la pression de 766mm à 22° ? La tension de la vapeur d’eau à cette température est de 49,nin,66.

(Concours général de 1859, Mathématiques spéciales.)

14° Étant donnés 25 grammes de protochlorure de mercure, combien faut-il de litres de chlore à 15° et sous la pression de 765mm pour le convertir en bichlorure?

(Concours général de 1859, Seconde scientifique.)

15° Tout l’azote contenu dans un mèlre cube d’air humide à 10° et à