L1V. I, CIIAP. XXI, PROBLÈMES DE CHIMIE

28°. — On décompose entièrement par la chaleur 36gr,780 de chlorate de potasse ; on obtient 10 litres 0,70 d’oxygène mesuré sec à 0° et sous la pression de 0m,760. Le résidu dissous dans l’eau est précipité par une solution de nitrate d’argent contenant 17 grammes de sel par litre et dont on emploie 5 litres ; le précipité pèse 45 grammes. On demande de calculer les équivalents au chlore, du potassium et de l’azote.

Densité de l’oxygène 1,105 : équivalent de l’oxygène 8: équivalent de l’argent 108.

(Concours général de 1879, Mathématiques élémentaires.)

29°. — Dans un flacon contenant 5 litres 525 de chlore sec, mesuré à 55° et sous la pression de 0m,745, on verse 18gr,549 d’arsenic métallique en poudre. Après la réaction, on verse dans le même flacon un excès d’eau. Le liquide filtré est agité avec un volume de chlore égal au premier, jusqu’à la dissolution complète. On demande la nature et la proportion des produits contenus dans la solution aqueuse avant et après l’action de la seconde portion de chlore.

Par quels moyens peut- on reconnaître ces produits et les doser ? Reste-t-il des corps non dissous; quelle est leur nature et leur poids?

Les équivalents de l’arsenic, du chlore, de l’oxygène et de l’hydrogène sont : 75 ; 55,5 ; 8 ; 1 .

(Concours général de 1879, Mathématiques spéciales.)

50°. — Un ballon de verre a une capacité de279cc, 5 à 17°. On le tare plein d’air sec à cette température et sous la pression de 756 millimètres. On y introduit ensuite du protochlorure de phosphore. On chauffe ce ballon à 170°; le protochlorure de phosphore se réduit en vapeur et chasse l’air du ballon; le perchlorure de phosphore se vaporise également. Quand la vaporisation est complète, on ferme au chalumeau le col du ballon préalablement étiré. Le ballon refroidi et porté de nouveau sur le plateau de la balance a éprouvé une augmentation de poids de 0gr,914.

En ouvrant la pointe du ballon sous l’eau pure récemment bouillie, on constate que le ballon se remplit complètement. Qu’est-il résulté de l’action de l’eau sur les chlorures contenus dans le ballon ? La dissolution aqueuse ainsi obtenue traitée par un excès d’azotate d’argent additionnée d’acide azotique, a produit 4gr,150 de chlorure d’argent.

Conclure de ces données : le poids 'du mélange du protochlorure et de perchlorure de phosphore qui était resté dans le ballon.

(Concours général de 1880, Mathématiques spéciales .)

CHIMIE INORGANIQUE

51°. On prend un certain poids d’un alliage de cuivre et d’argent que l’on chauffe dans de l’acide sulfurique concentré. Le produit est dissous dans l’eau, on ajoute à la dissolution une lame de cuivre du poids de 26 grammes ; lorsque l’action est terminée, on trouve que la lame de cuivre avec ce qui s’y est déposé pèse 32 grammes. Le liquide surnageant est additionné de potasse caustique; le précipité est lavé et séché; son poids est de 45 grammes. On demande : 1° le poids de l’alliage ; 2° sa teneur en argent et en cuivre ; 5° le volume à 0° et sous 0m,760 du gaz recueilli pendant la dissolution de l’alliage dans l’acide sulfurique. Les équiv. sont : Cu = 31,75, Ag = 108, S= 16. La densité de l’hydrogène, 0,069 ( Concours général).

32°. — Un mélange de cyanogène, d’oxyde de carbone, d’acide carbonique et d’oxygène occupe 1 litre à 0° et sous la pression dé 760mm. On y fait passer une étincelle électrique et, après la détonation, le volume n’est plus que de 850cc. On agite le nouveau mélange gazeux avec une solution de potasse et il reste seulement 250cc de gaz. Ce résidu mis en contact avec du phosphore ne laisse que 100cc. Conclure de ces données :

1° Les volumes des différents gaz composant le mélange primitif;

2° La densité de ce mélange ;

3° Les poids de cyanure de mercure, d’acide oxalique cristallisé, de carbonate de chaux et de chlorate de potasse qu’il faudrait employer pour préparer le mélange, en supposant que le cyanure de mercure ne donne pas de paracvanogène.

K =59 Ca = 20 Hg = 100

Les calculs seront effectués en employant les densités théoriques des gaz.

(Concours général de 1885, Mathématiques spéciales, ..)

NOTES