LIV. I, CIIAP. XXI, PROBLÈMES DE CHIMIE
de protoxyde de sodium pour absorber cette quantité d’acide sulfhydrique? Combien de sulfate de protoxyde de fer, de sulfate de protoxyde de zinc et de protochlorure de manganèse, pour décomposer le monosulfure de sodium ainsi produit ? Faire connaître les réactions qui s’opèrent entre les divers corps, et en donner les formules exactes. Toutes les réactions dont il s’agit exigent le concours de l’eau. Cependant, pour simplifier les calculs, on suppose que les réactifs solides sont employés à l’état sec, et que les produits formés sont également à l’état anhydre.
(Concours général de 18G6, Mathématiques spéciales )
25°. — On a fait passer sur de l’oxyde de cuivre incandescent un mélange parfaitement sec d’hydrogène protocarboné et d’hydrogène bicarbonné qui a fourni par sa combustion 1 gramme d’eau et l^r,977 d’acide carbonique. Déterminer 1° la composition du mélange gazeux ; 2° son volume à 0° et sous 0m,76. Le poids du litre d’air à 0° et sous 0m,76 est l§r,29 3. La densité de l’hydrogène est 0,06926, celle de l’acide carbonique 1,529.
(Concours général de 18G7, Mathématiques spéciales .)
26°. — lgr,600 de fonte contenue dans une nacelle de porcelaine sont placés dans la première partie d’un tube de verre horizontal, dont la seconde moitié est complètement remplie par 40gr de chlorure de potassium cristallisé.
On fait passer sur la fonte un courant de chlore en excès pendant qu’on chauffe tout le tube au rouge sombre. Le fer, le soufre, le phosphore et le silicium de la fonte se volatilisent à l’état de chlorures, tandis que le charbon reste dans la nacelle.
Le perchlorure de fer est retenu par le chlorure de potassium, tandis que le hichlorure de soufre, le perchlorure de phosphore et le bichlorure de silicium vont se décomposer dans l’eau d’un tube en U qui est placé à la suite du tube horizontal.
L’eau de ce tube est ensuite évaporée à sec avec un excès d’acide nitrique et un peu d’azotate de potasse. En reprenant par l’eau la masse évaporée, on obtient un résidu insoluble de silice dont le poids est Cgr,070. Lanouvelle dissolution évaporée à sec avec du nitrate d’argent en excès laisse, lorsqu’on reprend par l’eau bouillante, un précipité de phosphate jaune d’argent dont le poids est 0gr,020.
La dernière dissolution traitée par l’azotate de baryte donne un précipité de sulfate de baryte dont le poids est 0gr,015.
CHIMIE INORGANIQUE
La nacelle contenait à la fin de l’expérience une quantité de carbone capable de produire liOcc d’acide carbonique mesuré à0° et sous la pression de 0,7G0.
Déduire de ces données:
i° La composition de la fonte soumise à l’expérience;
2° L’augmentation de poids qu’ont éprouvée les 40sr de chlorure de potassium, en fixant le perchlorure de fer;
5° Les poids des chlorures de soufre, de phosphore et de silicium qui étaient venus se décomposer dans l’eau du tube en U.
Les équivalents sont :
Fe = 28, Ba = 68,5 A g — 108.
(Concours général de 1875, Mathématiques spéciales .)
27°. — On décompose par la chaleur :
1° lk,525 d’acétate de soude sec en présence d’un excès d’hydrate de baryte ;
2° 3k,298 d’acide oxalique sec ou privé d’eau de cristallisation en présence d’un excès d’acide sulfurique concentré.
Les gaz résultant de ces deux opérations sont mélangés avec 3546 litres d’air à 15° et à 760 millimètres de pression.
Le tout est abandonné à 15° de température et à 776 millimètres de pression au contact d’un volume limité d’eau pouvant être considéré comme infiniment petit par rapport au volume du mélange gazeux et on demande :
1° Le volume ramené à 0° et à 760 millimètres de pression du gaz dissous dans un litre d’eau et les volumes partiels des gaz constituants;
2° Les procédés au moyen desquels on pourrait faire l’analyse de ce mélange gazeux.
Equivalents: 11=1, 0=8, C = 6, Na = 23.
Coefficients de solubilité dans l’eau à 15° :
Azote 0,01478
Oxygène 0,02989
Acide carbonique 1,0020
Oxyde de carbone 0,02452
Gaz des marais 0,05909
Les densités dont on aura besoin devront être calculées.
(Concours général de 1878, Mathématiques spéciales .)
