KO, HO + C411404 = K0,C4H505 + H

État initial : acide acétique solide ,

• potasse solide.

État final : acétate de potasse solide , eau solide.

NOTES

Nous aurons les deux cycles suivants :

lor CYCLE*.

KO, 110 -f C4II404 solides dégagent . ... x

2e CYCLE.

KO, HO solide es dissous dans l’eau a

Saturation de la base dissoute par l’acide dissous c

Le sel dissous est ramené à l’état solide (chaleur de dissolution d pris en signe contraire — d

L’eau est solidifiée c chaleur de fusion pour H202) — e

d’où :

Toutes ces. quantités, a, b , c , d et e sont connues par des expériences antérieures.

o° Si deux séries de transformations idenlia tes ont 'pour point de départ des états initiaux différents pour aboutir à un même état final , la différence des effets thermique à est égale à la quantité de chaleur dégagée ou absorbée pour passer d'un état initial à Vautre.

Oxydons un même poids d’acide arsénieux avec 24 grammes d’ozone ou avec 8 grammes d'oxygène (94), la différence des effets thermiques (+ 14caI,8) représente la chaleur abandonnée par la destruction de 24 grammes d’ozone et par conséquent, on en déduit :

O2 + 0 = (O5) — 14cal,8.

La formation de l’ammoniaque ne peut être obtenue par la combinaison directe des éléments, mais nous pouvons brûler l’ammoniaque :

O3 -f- AzII5 gaz = Az -J- 5H0 liquide.

Prenons comme état initial les trois gaz : Az, 113 et O3 et, comme état final, l’azote libre et l’eau liquide :

lor CYCLE.

Az + H5 x

AzII3 -f O3 -f 91cal,5