P = KH

on déduit immédiatement :

Cette constante a est le coefficient de solubilité, et la loi peut s’énoncer ainsi : A une température donnée , l'unité de volume d'un liquide dissout un volume d'un gaz qui , mesuré à 0°, sous la pression finale après la dissolution , est une constante.

Ainsi 1 litre d’eau à 0° dissolvant 01,04114 d’oxygène mesuré à 0° et sous la pression de 760mm, dissoudra encore le môme volume d’oxygène sous des pressions de 2, 3, etc. atmosphères, à condition que ce volume soit mesuré aux pressions de 2, 3, etc. atmosphères. Le nombre 0,04114 sera dit le coefficient de solubilité de l’oxygène.

Si la température du dissolvant s’élève, le volume du gaz dissous, mesuré à 0° et sous la pression finale apres la dissolution, variera.

A 0°, le coefficient de solubilité de l’oxygène est. . . . 0,04114

A 20°, il n’est plus que 0,02835

On peut dire, en général, que la valeur de ce coefficient décroît à mesure que la température s’élève ; l’eau ne retient, en effet, dans le voisinage de 100°, que les gaz avec lesquels elle contracte des combi-

NOTIONS PRÉLIMINAIRES

naisons chimiques. (Ex. Acide chlorhydrique, iodhydrique.) Le tableau suivant met en évidence ce fait du décroissement de la solubilité pour les principaux gaz.