LIV. I, CH AP. III, HYDROGÈNE

très inHuences que celles de la chaleur, et notamment sous rinRuence de la mousse de platine (21).

126. Orgue philosophique. — Si Ton vient à entourer la flamme de l’hydrogène (fig. 40) d'un tube de verre que l’on abaisse peu à peu, on la voit d’abord se rétrécir, sans augmenter beaucoup de longueur, puis on entend un son déchirant ou agréable, suivant la position de la flamme dans l’intérieur du tube.

En même temps* les bords de celle-ci présentent des dentelures visiblement animées d’un mouvement de vibration.

Faraday admet que le courant ascendant entraîne avec lui de l’hydrogène et produit un mélange qui s’enflamme un instant après au-dessus de la flamme, en produisant une série d’explosions très rapprochées, d’où résulte le son. La masse gazeuse du tuyau doit donc entrer en vibration, de là le tremblement de la flamme; son rétrécissement serait dû à ce qu’une portion d’hydrogène est entraînée par l’air qui est au contact de la flamme et ne détone qu’au- '

dessus. On explique de la même manière le roulement qu’on entend toujours quand on insuffle de l’air dans une grande flamme, quelle que soit, d’ailleurs, la nature de la substance qui brûle.

127. Combinaison de l'hydrogène avec les métaux. — MM. TrOOSt et Hautefeuille ont établi que le potassium et le sodium donnent, en s’unissant directement avec l’hydrogène, deux hydrures K2H et Na2H qui ont toutes les propriétés des alliages métalliques.

Le potassium peut fondre dans l’hydrogène sans l’absorber, la combinaison ne s’effectue qu’au-dessus de 200°, d’abord avec une très grande lenteur, plus rapidement vers 550 ou 400°.

L’alliage ainsi obtenu est très cassant à la température ordinaire ; brillant comme un amalgame d’argent, il fond dans le vide ou dans l’hydrogène sans se décomposer, et ne commence à éprouver une

Fi- 40.

CHIMIE INORGANIQUE

dissociation appréciable qu’au-dessus de 200e. A 410° sa tension de dissociation est déjà de 736mm, à 420° elle est de 916,nm.

Ce composé s’enflamme immédiatement dès qu’il a le contact de l’air.

Le sodium ne commence à absorber l’hydrogène que vers 300°; l’alliage qui en résulte a les mêmes propriétés physiques que le précédent, mais il est moins altérable à l’air. La constance de la tension de l’hydrogène dégagé à chaque température suffit pour établir qu’on a affaire à des composés définis (60).

Le lithium et le thallium ne se combinent pas à l’hydrogène, au moins dans les limites où se forment les composés précédents.

Graham a pu faire absorber à un fil de palladium jusqu’à 982 fois son volume d’hydrogène; il se servait de ce métal comme électrode négative dans l’électrolyse de l’eau acidulée.

Le palladium augmente de volume en absorbant de l’hydrogène, et

ce fait peut être mis en évidence par l’expérience suivante :

On fixe par une de ses extrémités à un axe vertical une lame de palladium de dix à quinze centimètres de longueur, vernie ou platinée sur l’une de ses faces, et l’on plonge cette lame dans un bain d’acide sulfurique étendu Fig. 4i. en la faisant communiquer avec le pôle

négatif d’une pile, le pôle positif étant formé par une lame de platine (fig. 41). Dès que le circuit est fermé, des bulles d’oxygène se dégagent sur la lame de platine et l’on voit la lame de palladium s’infléchir et s’enrouler en spirale autour de son axe, parce que le palladium se dilate par la seule de ses faces qui fixe de l’hydrogène.

En renversant le courant, le palladium se déroule, par suite de la combinaison de l’hydrogène absorbé avec de l’oxygène qui se dégage sur la lame, et il y a même enroulement en sens inverse par suite de la contraction qui accompagne l’expulsion de l’hydrogène.

MM. Troost et llautefeuille ont montré (67) que le palladium formait avec l’hydrogène un composé défini Pd2II correspondant à l’absorption de 600 volumes de gaz et susceptible à son tour de dissoudre l’hydrogène.

Si l’on admet que l’hydrogène métallique (hydrogénium de Graham) se combine au palladium, au potassium ou au sodium, sans contrac-