LIV. I, CHAP. III, EAU OXYGÉNÉE

l’hydrate de bioxyde de baryum préparé par voie humide et qu’il est facile de se procurer parfaitement pur, on pourra employer l’acide sulfurique et préparer rapidement une solution d’eau oxygénée dégageant de 15 à 20 fois son volume d’oxygène.

Pour préparer cet hydrate, on sature l’acide chlorhydrique étendu de bioxyde de baryum du commerce, puis on ajoute une petite quantité d’eau de baryte, de façon à précipiter les oxydes métalliques et la silice. On filtre, et en ajoutant un excès d’eau de baryte, il se forme un précipité cristallin de bioxyde de baryum pur et hydraté,

BaO2 + 10HO.

Ce corps ne peut être conservé indéfiniment quand il est humide, car il se transforme lentement avec dégagement d’oxygène en hydrate de baryte BaO, 40140; mais, desséché dans le vide sec, il n’éprouve plus d’altération.

Pour obtenir avec ce corps de l’eau oxygénée étendue, il suffit de placer dans un verre à expérience de l’acide sulfurique étendu de 4 à 5 fois son volume d’eau, et d’y ajouter, par petites portions, un poids équivalent de bioxyde de baryum pur. Une filtration séparera le sulfate de baryte.

455. Propriétés physiques. — L’eau oxygénée à son maximum de concentration est un liquide incolore, d’une saveur métallique prononcée, qui excite la salivation. Il est légèrement sirupeux ; sa densité est 1,452. On n’a pas encore pu le solidifier, mais on peut le volatiser, à la température ordinaire, dans un appareil distillatoire où l’on fait le vide et dont le récipient est refroidi à l’aide d’un mélange réfrigérant.

Une température de 45 à 25° au-dessus de zéro décompose partiellement l’eau oxygénée, mais on Lui donne de la stabilité en l’étendant d’eau et surtout en l’acidulant. Elle se décompose lentement à la température ordinaire ; lorsqu’elle est étendue, elle présente toutefois plus de stabilité. L’eau oxygénée à son maximum de concentration dégage 475 fois son volume d’oxygène.

La décomposition de l’eau oxygénée en oxygène et eau est accompagnée d’un dégagement de chaleur; c’est un corps explosif.

La réaction HO -f- O = IiO2 serait accompagnée d’une absorption de chaleur de — 40cal,8.

Aussi la formation de l’eau oxygénée n’a-t-elle pas lieu par l’union directe de l’oxygène et de l’eau ; nous avons dû recourir à une méthode indirecte pour la préparer. Mais sa décomposition peut être

spontanée , et une fois qu’elle est commencée, elle continue de couche en couche, à la faveur de la chaleur dégagée par la décomposition elle-même. Les réactions chimiques que nous allons passer en revue mettront ce fait nettement en évidence.

154. Propriétés chimiques. — L’eau oxygénée n’est ni un acide, ni une base ; elle décolore seulement la teinture de tournesol et le papier de curcuma; elle blanchit également la peau en la désorganisant : elle produit alors une espèce de brûlure.

Son action sur les divers corps peut se rapporter aux trois cas suivants :

1° Elle est décomposée par le simple contact de certains corps. — Le charbon divisé la décompose en eau et en oxygène sans s’oxyder luimême. Le platine, l’or, l’argent, le rhodium, le palladium, qui ont si peu de tendance à s’unir à l’oxygène, en opèrent la décomposition presque avec explosion.

Le bioxyde de manganèse et d’autres oxydes la décomposent rapidement, en produisant une vive effervescence.

La fibrine, matière constitutive de la chair musculaire, produit le même effet; nous verrons plus tard l’intérêt particulier présenté par ce fait.

M. Cernez a démontré que la mousse de platine, débarrassée complètement de l’air qu’elle condense d’ordinaire dans ses pores, par une longue ébullition dans l’eau, n’agit plus sur l’eau oxygénée. H faut donc attribuer à cet air condensé un certain rôle dans la décomposition de l’eau oxygénée, d’autant plus qu’un courant d’air seul suffit pour déterminer cette décomposition. La même explication pourrait s’appliquer au carbone et aux métaux très divisés.

Les corps poreux se comportent vis-à-vis de l’eau oxygénée comme avec une solution gazeuse sursaturée. Mais tandis que, dans ce dernier cas, la quantité de gaz entourant les couches liquides en contact avec le corps poreux va en diminuant, avec l’eau oxygénée, la décomposition continue et va en s’accélérant à la faveur de la chaleur dégagée par cette décomposition. Si on projette de l’eau oxygénée concentrée sur du noir de platine, ce dernier est porté à l'incandescence.

2° Elle produit une oxydation. — Elle oxyde l’arsenic et le sélénium parmi les corps simples. Les oxydes de baryum, de strontium, de calcium se transforment immédiatement en bioxydes insolubles au contact de l’eau oxygénée : nous avons indiqué (151) la préparation du bioxyde de baryum hydraté; les oxydes de cuivre, de nickel, de cobalt