LIV. I, CI! AP. III, EAU OXYGÉNÉE

récemment précipités, éprouvent également une suroxydation. Le sulfure de plomb noir est immédiatement transformé en sulfate de plomb blanc. Cette propriété a été utilisée pour la restauration des vieux tableaux, où les couleurs à base de plomb avaient noirci sous l’influence de l’hydrogène sulfuré contenu dans l’air.

Mais il est un fait sur lequel nous devons insister : une petite quantité d’une solution alcaline peut détruire une quantité illimitée d’eau oxygénée. Prenons, comme exemple, l’eau de baryte.

M. Schône a constaté que la dissolution de baryte, au contact d’un excès d’eau oxygénée se transformait en une combinaison cristallisée de bioxyde de baryum et d’eau oxygénée :

Ba02,H02.

Cette combinaison se détruit peu à peu spontanément en donnant du bioxyde de baryum hydraté :

Ba02,H02 + 9HO = BaO2,10HO + 0.

Puis, l’hydrate de bioxyde de baryum se détruit en donnant de l’hydrate de baryte et de l’oxygène :

Ba02,10110 = Ba0,10110+ 0.

Et la baryte régénérée est apte de nouveau à se combiner à l’eau oxygénée et le même cycle de réactions se reproduit. Toutes ces réactions successives se produisent avec dégagement de chaleur (Berthelot).

7)° En se décomposant au contact de certains corps , elle détermine leur décomposition. — Ainsi de l’oxyde d'argent projeté dans de l’eau oxygénée concentrée y détermine une véritable explosion, en se décomposant subitement en argent et en oxygène qui s’ajoute à celui qui résulte de la décomposition de l’eau oxygénée.

On conçoit que l’oxyde d’argent se comporte tout d’abord vis-à-vis de de l’eau oxygénée concentrée comme un corps pulvérulent : à la faveur de la chaleur dégagée par la décomposition de l’eau oxygénée, l’oxyde d’argent, déjà destructible à 100°, perd la totalité de son oxygène.

Mais la réaction est tout autre entre l’oxyde d’argent et l’eau oxygénée étendue. Dans ce cas, quelle que soit la dose d’oxyde d’argent employée, le volume d’oxygène dégagé est égal à celui que peut fournir la décomposition de l’eau oxygénée; il ne se dégage pas d’oxygène de l’oxyde d’argent. Mais l’oxvde d’argent a noirci, il s’est

156 CHIMIE INORGANIQUE

transformé en sesquioxyde d’argent et en argent métallique suivant la réaction :

3AgO = Ag203 + A g,

en même temps que l’eau oxygénée s’est décomposée.

Pour expliquer ce fait, on peut admettre que tout l’oxyde d’argent s’est transformé d’abord en argent métallique et en sesquioxyde qui s’est combiné à l’eau oxygénée :

3HO* + 5AgO = Ag203,5H02 4- A g, puis cette combinaison se détruit à son tour :

Ag203,3H02 = Ag205,3H0 + 0.

Si l’eau oxygénée est encore en excès, il se reforme le composé Ag205,51102 qui se détruit, et ainsi jusqu’à ce que la totalité de l’eau oxygénée ait été décomposée (Berthelot).

L’eau oxygénée réduit également le permanganate de potasse. Si la liqueur est neutre, il se dépose du peroxyde de manganèse hydraté; si la liqueur est acide, c’est un sel de protoxyde de manganèse, presque incolore en solution étendue, qui se produit.