NOMENCLATURE DES CORPS COMPOSÉS

Les corps simples, en s’unissant entre eux, peuvent donner naissance à un grand nombre de composés qu’on a voulu désigner par des noms significatifs, c’est-à-dire capables de rappeler à l’esprit la composition et les propriétés principales de ces corps. Voici la marche qu’on a suivie pour arriver à ce but important.

Nomenclature des composés OinaIres*

56. Supposons qu’il s’agisse cl’un conrlposé binaire, formé de chlore et de plomb ; on lui donne lé nom de chlorure de plomb , c’est-à-dire que l’on fait suivre de la terminaison ure le radical du mot chlore * on ajoute ensuite le nom du métal uni au chlore. On comprend alors ce que c’est que du chlorure de cuivre, du chlorure d’argent. Le nom de chlore ainsi modifié spécifie donc le genre du composé, le nom du métal détermine l’espèce.

Le sulfure de fer est un composé de soufre et de fer ; on a pris le Tadical du mot latin sulfur pour éviter le nom peu euphonique de sulfurure de fer. On dit aussi phosphure de zinc, par abréviation, au lieu de phosphorure de zinc; il ne peut évidemment en résulter de Confusion. Dans les composés résultant de l’union d'un métalloïde et d’un métal, le nom du métal sera toujours mis lé dernier. Exemples :

Siliciure de cuivre,

Carbure de 1er.

NOTIONS PRÉLIMINAIRES

On appelle le composé de chlore et de soufre : chlorure de soufre, le composé de soufre et d’arsenic, sulfure d’arsenic, etc. l,

11 existe deux composés de soufre et de chlore contenant, pour une même quantité de soufre, des quantités de chlore variant dans le rapport de 1 à 2. On appelle alors le composé le moins chloré protochlorure de soufre, et le second, bichlorure. Les particules proto , bi9 expriment ainsi le rapport de composition des corps.

Le soufre et le potassium forment cinq composés, dans lesquels les quantités de soufre 16, 32, 48, 64, 80, unies à 39 de potassium, sont entre elles dans les rapports exprimés par les nombres 1,2,3, 4,5. On exprime les mômes rapports dans la nomenclature, en faisant précéder le mot composé sulfure de potassium des particules proto , hi , tri , quadri , quinti.

Dans les deux chlorures de fer, le rapport des deux quantités de chlore est celui de 1 à 3/2 ; on appelle le premier chlorure, protochlorure, le second, sesquichlorure.

37. Exceptions aux règles précédentes. — 1° Les combinaisons des métaux entre eux portent le nom d'alliages ; les plus importants ont conservé le nom sous lequel ils sont connus dans les arts depuis longtemps. Ainsi, le bronze est un alliage de cuivre et d’étain, le laiton est un alliage de cuivre et de zinc. On a conservé le nom (V amalgame aux alliages qui contiennent du mercure.

2° Les composés gazeux résultant de la combinaison de l’hydrogène et des métalloïdes, tels que le phosphure d’hydrogène, l’arséniure d’hydrogène, sont quelquefois désignés, par certains chimistes, sous les noms d’hydrogène phosphoré, arsénié, etc. Il n’y a aucun avantage réel à employer ces dénominations ; on peut bien dire qu’elles rappellent la

1 ün était convenu de mettre en premier, en le modifiant par la terminaison ure , le nom du corps électro-négatif, le nom du corps électro-positif s’écrivant toujours le second.

Lorsqu’on décompose par la pile un composé binaire, le chlorure de plomb par exemple, le chlore qui se rend au pôle positif est dit électro-négatif \ le plomb qui se rend au pôle négatif est dit électro-positif. Ces dénominations n’expriment pas d’ail leurs une propriété absolue, mais bien un rapport de propriété; Ainsi le phosphore est électro-négatif par rapport au fer, il est électro-positif par rapport au chlore Les métalloïdes sont électro -négatifs par rapport aux métaux.

D’après Berzelius, on peut ranger les métalloïdes dans l’ordre suivant, qui est tel qu’un corps est électro-négatif par rapport à ceux qui le suivent, et électro-positif par rapport à ceux qui le précèdent.

Oxygène, fluor ? chlore, brome, iode, soufre, sélénium > azote, phosphore, arsenic, bore, carbone, tellure, silicium, hydrogène.

NOTIONS PRÉLIMINAIRES

propriété que possèdent ces corps d’être gazeux comme l’hydrogène, mais cette raison ne subsistant pas pour les composés liquide et solide formés par le phosphore et l’hydrogène, il faudrait toujours appeler ces deux derniers phosphures d’hydrogène. Il est bien plus rationnel de donner le même nom générique de phosphure aux trois composés.

3° L’azoture d’hydrogène était connu autrefois sous \enomd’ ammoniaque ; les chimistes ont toujours continué à lui conserver ce nom. L’azoture de carbone est appelé cyanogène.

4° Plusieurs combinaisons binaires des métalloïdes ont des propriétés acides nettement marquées ; telles sont les combinaisons du chlore, du brome et de l’hydrogène, du soufre et du carbone ; on leur donne alors le nom générique d'acides , et l’on spécifie le composé au moyen d’un nom composé des deux radicaux des noms des métalloïdes et de la terminaison ique, employée comme nous allons le voir à l’instant dans la désignation des acides oxygénés. On dira donc acide chlorhydrique , pour désigner l’acide résultant de la combinaison du chlore et de l’hydrogène ; acide sulfocarhonique , pour désigner la combinaison acide du soufre et du carbone.