L1V. III, CHAP. III, BORATES D’AMMONIAQUE

Les cristaux de sesquicarbonate exposés à l’air s’altèrent très-rapidement et se transforment en bicarbonate

Bicarbonate d’ammoniaque, AzIl40,H0,2C0-.

855. Le meilleur moyen de le préparer consiste à faire passer un courant d’acide carbonique dans une solution concentrée d’ammoniaque ou de carbonate d’ammoniaque du commerce. Il se forme dans la liqueur de larges prismes (prismes rhomboïdaux droits) qui ont la composition du bicarbonate de potasse mais qui n’en ont pas la forme cristalline. C’est une exception remarquable à cette règle de l’isomorphisme des sels correspondants dépotasse et d’ammoniaque. M. IL Sainte-Claire Deville qui a constaté cette exception, pense qu’elle doit correspondre à un cas de dimorphisme non encore observé pour le bicarbonate de potasse.

Le bicarbonate d’ammoniaque est moins soluble que le sesquicarbonate. L’eau froide n’en dissout en effet que 1/8 de son poids; il est insoluble dans l’alcool.

Borates d’ammoniaque.

854. On connaît plusieurs borates d'ammoniaque. En dissolvant l’acide borique dans l’ammoniaque chaud jusqu’à neutralisation, on obtient par refroidissement le quadriborate (Azll40,4P>o05,GH0) en prismes rhomboïdaux droits, inaltérables à l’air, solubles dans 8 parties d’eau froide. Ce quadriborate avec moins d’eau de cristallisation existe en petite quantité dans les fissures des petits cratères d’où se dégagent les vapeurs qui entraînent l’acide borique. Il est connu sous le nom de Larderellite. Ce minéral se présente sous formé de cristaux jaunâtres, en tablettes microscopiques ayant les propriétés optiques du gypse.

Si l’on dissout l’acide borique dans un excès d’ammoniaque, on obtient un biborate (AzH40,H0,!2Bo05 + 5110) moins soluble que le précédent; si au contraire, on fait bouillir la solution du quadriborate jusqu’à ce qu’elle ne dégage plus d’ammoniaque, on obtient une masse granuleuse d’un sexborate d’ammoniaque.

Les borates d’ammoniaque se décomposant par la chaleur en ammoniaque et acide borique peuvent être employés pour rendre les tissus incombaistibles (848).

855. Caractères des sels ammoniacaux. — Oll les reconnaîtra aux caractères suivants :

Acide chlorique, perchloriqne , picrique. — Pas de précipité.

Acide hydrofluosilicique. — Précipité blanc gélatineux.

Sulfate d’alumine. — Précipité blanc cristallin d’alun ammoniacal. Chlorure de platine. — Précipité jaune de chlorure double PtCl2-|- AzfPCl, peu soluble dans l’eau et insoluble dans un mélange d’alcool et d’éther.

Acide phosphomolybdique. — Précipité jaune, insoluble dans les acides. Enfin chauffés avec un alcali, ils dégagent de l’ammoniaque reconnaissable à son odeur.