TEMPÉRATURE. DISSOUTES DANS 100 PARTIES D’EAU

Une eau saturée de sel marin à la température ordinaire contient environ 27 pour 100 de son poids de sel, et 29 à l’ébullition.

Le sel marin n’est pas altéré dans l’air ordinaire, à moins qu’il 11e soit impur et mélangé de chlorure de calcium et de magnésium (sel gris) ; mais même pur, il tombe en déliquescence dans un air presque saturé d’humidité.

861. Applications. — Ce sel sert à la préparation du sulfate de soude et de la soude artificielle. On l’emploie pour le vernissage des poteries; l’économie domestique en consomme d’énormes quantités.

Son extraction se fait par divers procédés, qui sont indiqués à la fin de ce chapitre.

Bromure de sodium, NaBr.

862. 011 prépare ce sel comme le bromure de potassium. Il cristallise en cubes anhydrès à une température supérieure à 50° ; mais au-dessous de cette température il donne, d’après Mitscherlich. des tables hexagonales qui contiennent 4 équivalents d’eau de cristallisation. Facilement soluble dans l’alcool.

Iodure de sodium, Nal.

865» On le prépare comme l’iodure de potassium. Sa dissolution, évaporée au-dessus de 50°, laisse déposer des cristaux anhydres qui sont cubiques ; au-dessous de 50°, 011 a des tables hexagonales à 4 équivalents d’eau.

A la température de 1 4°, 100 parties d’eau dissolvent 175 parties de sel. L’alcool le dissout facilement. Le sel anhydre fondu à une température élevée et au contact de l’air perd un peu d’iode qui est remplacé par de l’oxygène; aussi l’iodure fondu est-il toujours fortement alcalin. Sa dissolution aqueuse concentrée dissout facilement l’iode, comme celle de l’iodure de potassium. O11 n’a pas étudié les composés qui se forment dans ces circonstances.

FLUORURES DE SODIUM

864. Ces composés correspondent à ceux du potassium, ils s’obtiennent delà même façon, ils sont moins solubles que ceux du potassium. Ainsi le fluorure de sodium NaFl ne se dissout qu’avec une extrême lenteur dans 25 fois son poids d’eau, et il n’est pas plus soluble à chaud qu’à froid. Il esta peu près insoluble dans l’alcool. Il cristallise en cubes. Le fluorhydrate de fluorure, peu soluble dans l’eau froide, se dissout mieux dans l’eau bouillante. Il cristallise par refroidissement en petits cristaux rhomboédriques. La chaleur les décompose en acide fluorhydrique et fluorure neutre, sans altérer leur forme, ils perdent seulement leur transparence et deviennent laiteux.

865. Combinaisons <lu fluorure de sodium. — Le fluorure de SOdium se combine avec le fluorure de silicium (NaFl -t- SiFl2) et avec beaucoup de fluorures métalliques. Nous ne parlerons ici que du fluosilicate de soude.

866. Fiuosiiicate de soude (NaFl SiFl2). — Ou le prépare connue le sel de potasse, auquel il ressemble beaucoup. Quand il est humide, il paraît gélatineux comme le sel correspondant de potasse, mais sous le microscope on voit nettement qu’il est cristallisé. On a souvent utilisé cette propriété pour reconnaître la présence de la soude dans un sel de potasse. Il est plus soluble dans l’eau bouillante que dans l’eau froide, et cristallise par refroidissement en petits cristaux brillants, constitués par des prismes hexaèdres. Quand on le chauffe fortement, il fond et se décompose plus facilement que le sel de potasse en fluorure de silicium qui se dégage et en fluorure de sodium peu fusible, et qui se solidifie à mesure que la décomposition s’avance.