SULFURES DE SODIUM

867. Ils correspondent par leurs propriétés et leur composition aux sulfures de potassium. On les prépare de la même manière.

Si l’on fait arriver un courant d’acide sulfhydrique dans une solution concentrée de soude , marquant 56° à l’aréomètre de Baumé (lessive des savonniers), la liqueur se prend en une masse cristalline de monosulfure de sodium, que l’on sépare de l’excès de soude ou du suifhydrate de sulfure en égouttant les cristaux que l’on redissout dans l’eau chaude. Bar refroidissement on obtient de gros cristaux de monosulfure hydraté (NaS -+- 9110).

Liv; III, CH A P. IV, SULFATE DE SOÜDË. 177

Ces cristaux produisent beaucoup de froid en se dissolvant, ils sont solubles dans l’alcool. Leur réaction est très-alcaline.

La dissolution de sulfure de sodium est beaucoup moins altérable que celle des autres sulfures alcalins; c’est pour cela qu’on l’emploie comme réactif, de préférence aux autres sulfures, dans les laboratoires.

Le sulfure de sodium existe dans les eaux minérales sulfureuses, il sert à en préparer d’artificielles.

Le sulfhydrate de sulfure peut également cristalliser, mais il est déliquescent et très-soluble dans l’alcool.

Les autres composés des métalloïdes et du sodium sont peu importants.