LIV. III, CHAP. IV, HYPOSULFITE DE SOLDE

l’autre moitié de la dissolution alcaline. On évapore et on fait cristalliser le sel par refroidissement.

L’acide sulfureux en excès a d’abord transformé le carbonate de soude en bisulfite de soude, qui ne rougit pas le papier de tournesol ; cet effet ne se produit que par un petit excès d’acide sulfureux en dissolution. Il convient donc d’arrêter la réaction quand il se manifeste.

D’après Muspratt, le bisulfite Na0,II0,2S02 peut être obtenu en cristaux irréguliers opaques qui perdent de l’acide sulfureux au contact de Pair; on le connaît surtout en dissolution.

876. Usages. Le sulfite de soude est employé, sous le nom cYantichlore , pour enlever aux matières blanchies par le chlore l’odeur de ce corps. On l’emploie également dans la fabrication du sucre de betteraves, pour arrêter la fermentation des pulpes qui ne peuvent être immédiatement traitées.

Hyposulfîte de soude, Na0,S20- -h 5H0.

877. Ce sel fut découvert en 1802, par Vauquelin, dans les résidus de la fabrication de la soude artificielle, où il s’était formé par l’oxydation du polysulfure de sodium existant dans ces résidus.

NaS2 -f- 50 =Na0,S202.

Aujourd’hui on le prépare en faisant bouillir la dissolution de sulfite neutre, obtenue comme il a été dit plus haut, avec- de la fleur de soufre, jusqu’à ce qu’il ne dissolve plus de soufre. On filtre, on évapore, et par refroidissement l’hyposulfite cristallise en grands prismes rhomboïdaux.

Ce sel est inaltérable à l’air ; il est très-soluble dans l’eau et insoluble dans l’alcool. Lorsqu’on le chauffe en vases clos, il éprouve d’abord la fusion aqueuse, puis il se décompose en pentasulfure de sodium et sul fate de soude.

4(Na0,S202) = 3(Na0,S05)-f NaSs

L’hyposulfite de soude dissout très-facilement le chlorure d’argent; il y a production de chlorure de sodium et d’un hyposulfîte double de sodium et d’argent, soluble et de plus indécomposable par les chlorures. C’est à raison de cette propriété qu’il est employé dans la photographie pour fixer les images.

Il dissout très-facilement l’oxyde de mercure ; la liqueur devient alcaline ; le sel qui se forme dans ces circonstances se décompose facilement en donnant du sulfure de mercure.

Azotate de soude, NaO,AzO\

878. Propriétés et usages. - — L’azotate de soude cristallise en rhomboèdres qui diffèrent peu du cube ; aussi U avait-on appelé d’abord nitre cubique. Sa saveur est fraîche et piquante ; il se dissout dans 3 parties d’eau froide à 16°, et dans moins de son poids à 100°. Il est fusible au-dessous du rouge, sans décomposition; mais, au rouge, il se décompose comme l’azotate de potasse (785), avec lequel il a les plus grandes ressemblances.

Purifié, il remplace l’azotate de potasse, dans la fabrication de l’acide azotique, à cause de son prix peu élevé et de son léger équivalent (148); mais il ne peut malheureusement servir pour la fabrication de la poudre, parce qu’il attire facilement l’humidité de l’air; il est même déliquescent dans une atmosphère très-humide. Mais on peut facilement le transformer en azotate de potasse. Si l’on évapore le mélange de deux dissolutions concentrées d’azotate de soude et de chlorure de potassium, il se dépose à chaud du sel marin, et il reste une liqueur riche en azotate de potasse, qui laisse déposer ce sel par refroidissement (651).

L’azotate de soude est abondant dans la nature ; nous avons dit (657) qu’on le trouvait au Pérou en bancs d’une étendue considérable; il est mélangé en moyenne, à environ 30 p. 1 00 de matières terreuses, dont on le sépare en le dissolvant dans l’eau,