L1V. III, CHAP. Y, PROTOXYDE DE THALLIUM

de sulfate de thallium avec de l’acide sulfurique et du bioxyde de plomb ou de barium. La liqueur filtrée donne des cristaux incolores du sel précédent. En chauffant le peroxyde avec de l’acide sulfurique moyennement concentré, on obtient une dissolution qui donne par refroidissement de fines aiguilles incolores (T103, 2S05-f-2H0).

Le peroxyde de thallium se dissout dans l’acide azotique et donne un sel incolore, transparent, qui se dépose d’une solution sirupeuse. Ce composé est déliquescent, décomposable par l’eau, et par une faible élévation de température.

M. AVillrn a également obtenu les phosphates

T103,Ph0s + 4HO 2T103,Ph05 + 5H0

et Parséniate

T105,As0s 4- 4HO

Caractères distinctifs des sels de protoxyde de thallium. — Les

carbonate , sulfate et phosphates sont solubles, ce qui les éloigne de tous les autres sels métalliques et les rapproche des sels alcalins ; ils se distinguent de ceux-ci par les réactions suivantes :

Acide chlorhydrique . — Précipité blanc caillebotté, très-peu soluble. Iodure de potassium . — Précipité jaune insoluble dans un excès de réactif.

Acide sulfliydrique . — Précipité noir dans une liqueur alcaline, pas de précipité dans une liqueur neutre ou acide. (Ce qui distingue nettement le thallium du plomb).

Zinc. — Une lame de zinc précipite des dissolutions de thallium le métal en lamettes brillantes.

Les sels de peroxyde sont très-instables, on les ramène par l’action de la chaleur ou de l’acide sulfureux en sels de protoxyde.