LÏV. III, CHAP. VI, SULFURE DE BARIUM

Composés binaires du barium

925. Chlorure de barium. — En traitant la dissolution de sulfure par l’acide chlorhydrique, on chasse l’hydrogène sulfuré, et l’on obtient par refroidissement des tables hexagonales de chlorure de barium hydraté, BaCl,2H0. Le chlorure de barium est, en effet, moins soluble à froid qu’à chaud. A 15°, 100 parties d’eau dissolvent 45,5 parties de chlorure hydraté ; à l’ébullition, c’est-à-dire à 104°, 4, la même quantité d’eau en dissout 70,5 parties.

Ce sel est bien moins soluble dans l’eau chargée d’acide chlorhydrique et dans l’alcool, qui n’en dissout que 1/400 de son poids.

La chaleur lui fait perdre ses deux équivalents d’eau ; il fond alors au rouge en un liquide transparent, sans éprouver de décomposition sensible. Sa saveur est caustique et désagréable. .

11 est employé, dans les laboratoires, comme réactif de l’acide sulfu rique.

926. Bromure de barium. — Il est très-soluble dans l’eau ; il cristallise avec 2 équivalents d’eau comme le précédent. 11 est soluble dans l’alcool concentré, ce qui permet de le séparer du précédent.

927. lodure de barium. — Il est soluble dans l’eau et dans l’alcool; U cristallise en fines aiguilles. Sa solution s’altère à l’air, un peu d’iode qui brunit la liqueur se trouve mis en liberté.

On les prépare en saturant les acides bromhydrique et iodhydrique par la baryte.

928. Fluorure de barium. — On l’obtient sous forme d’un précipité blanc floconneux quand on traite un composé soluble de barium par un fluorure alcalin, il est très-peu soluble dans l’eau, mais il se dissout dans les acides fluorhydrique, chlorhydrique et azotique.

Il se combine avec le chlorure de barium en donnant un sel peu soluble qui se dépose en cristaux grenus que l’eau décompose partiellement.

L’hydrofluosilicate de baryte (fluorure double de barium et de silicium) s’obtient en fines aiguilles qui se forment après quelque temps lorsqu’on verse de l’acide hydroflnosilicique dans une solution chaude de chlorure de barium. Ce sel est un peu plus soluble dans l’eau bouillante que dans l’eau froide; il cristallise par refroidissement.

929. Sulfure de barium. — On chauffe au bon rouge, dans un creuset fermé, un mélange de 5 parties de sulfate de baryte et de 1 partie

do charbon; il se forme du sulfure de barium qu’on sépare par l’eau de l’excès de charbon et du sulfate de baryte non décomposé.

Cette solution évaporée donne des lames blanches et soyeuses de sulfure de barium hydraté (ËaS-t-6H0). Elle est très-altérable à l’air, ordinairement elle est colorée en jaune par un peu de polysulfure.

11 existe un sulfhydrate de sulfure de barium , que l’on peut obtenir en faisant passer un courant d’acide sulfhydrique dans une solution de sulfure. 11 cristallise en prismes incolores à 4 pans, peu solubles dans l’alcool.

On a signalé l’existence d’un pentasulfure de barium. Par ces composés, le barium se rapproche donc des métaux alcalins.

SELS DE BARYTE.

950. Chlorate de baryte. — Ce sel qui peut servir à préparer tous les chlorates par l’intermédiaire des sulfates solubles, s’obtient facilement en décomposant le chlorate de potasse par un petit excès d’acide hydrofluosilicique et saturant ensuite la liqueur filtrée par la baryte. En évaporant la liqueur on obtient le sel en prismes rhomboïdaux obliques, solubles dans 4 fois leur poids d’eau froide et dans moins d’eau chaude. Ils contiennent un équivalent d’eau qui est chassé à 120°. La chaleur le décompose ensuite en chlorure de barium et oxygène, sans production de perchlorate.

Le bromate de baryte et surtout Yiodate de baryte sont beaucoup moins solubles dans l’eau que le chlorate. L’iodate de baryte exige 1,750 fois son poids d’eau à 15° pour se dissoudre, et 600 fois à 100°. On le prépare par double décomposition en mélangeant deux dissolutions d’iodate de potasse et d’azotate de baryte.

951. Sulfate de baryte. — Le sulfate de baryte naturel est très-commun, on le trouve dans tous les filons métalliques. Sa densité varie de 4,5 à 4,5; de là son nom de spath pesant. Le sulfate de baryte artificiel est aussi très-dense, il est toujours amorphe. Son insolubilité absolue dans les acides étendus permet facilement de reconnaître et de doser, au moyen du chlorure de barium, des traces d’acide sulfurique dails une liqueur.

952. Hyposttifate de baryte. — Ba0,S20J H- 2110. On l’obtient en grands cristaux transparents et très-solubles, en précipitant l’hyposulfate de manganèse par le sulfure de barium et évaporant la dissolution. Ce sel se dissout dans 1 partie d’eau bouillante environ et dans 4 parties d’eau à ^8°, Sj l’on soumet à l’évaporation spontanée une dis-