MV. UI, CH AP. VI, PHOSPHATES DE BARYTE
solution étendue d’hyposulfate de baryte, il cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, contenant 4 équivalents d’eau d’hydratation qui s’effïeurissent à l’air et deviennent opaques.
Soumis à l’action de la chaleur, ils se décomposent en donnant principalement du sulfate de baryte et de l’acide sulfureux.
Tous les acides de la série thionique donnent avec la baryte des sels solubles.
955. Sulfite de baryte. — On l’obtient par double décomposition en poudre blanche anhydre insoluble, inaltérable à l’air. Se dissout à chaud dans une dissolution d’acide sulfureux qui abandonne par refroidissement des petits prismes hexagonaux. Chauffé en vases clos, l’eau le dédouble en sulfate et en sulfure de barium.
954. ilyposulfite de baryte. — Précipité blanc cristallin qui se produit quand on mélange des dissolutions un peu concentrées d’hyposulfite de soude et d’acétate de baryte.
955. Azotate de baryte, BaO,AzOs. — La dissolution de sulfure de barium, traitée par l’acide azotique étendu , donne de l’azotate de baryte et de l’acide sulfhydrique. On évapore la liqueur, elle laisse déposer le sel anhydre en octaèdres réguliers transparents ou opaques (comme ceux de nitrate de plomb). Il est beaucoup plus soluble à chaud qu’à froid. Ainsi d’après Gay-Lussac, 1 partie de sel exige pour se dissoudre 20 parties d’eau à 0°, 12,5 à 15° et 2,8 parties à 101°. Insoluble dans l’acide nitrique concentré et dans l’alcool.
On peut aussi le préparer en attaquant le carbonate de baryte naturel par l’acide azotique étendu, mais il faut alors faire cristalliser plusieurs fois le sel obtenu pour l’obtenir pur.
On emploie le nitrate de baryte pour la préparation de la baryte, ou dans les feux d’artifices pour produire des feux verts.
956. Azotite «le baryte. — La calcination ménagée de l’azotate de baryte, donne de l’azotite de baryte, mélangé de baryte et d’azotate de baryte. On dissout dans l’eau et on fait passer un courant d’acide carbonique pour précipiter la baryte, on reprend ensuite le produit évaporé par l’alcool bouillant qui ne dissout pas l’azotate de baryte.
On peut aussi le préparer en recevant dans de la baryte les vapeurs nitreuses et reprenant par une petite quantité d’eau froide, qui laisse presque tout le nitrate de baryte; ou bien en faisant passer un courant de bioxyde d’azote sur du bioxyde de barium (152).
957. Phosphates «le baryte. » — On connaît trois phosphates ordinaires de baryte :
1° Le phosphate (5Ba0,Ph03) tpio F on obtient par double décomposition au moyen du phosphate tribasique de soude et d’un sel de barium. Poudre grenue, lourde, insoluble dans l’eau.
2° Le phosphate (2Ba0,H0,Ph03), obtenu en précipitant le phosphate d’ammoniaque correspondant par un excès de chlorure de barium, il se dépose en écailles cristallines à peu près insolubles dans l'eau pure, un peu plus solubles dans les sels ammoniacaux et le chlorure de barium.
Ces deux phosphates sont solubles dans l’acide nitrique étendu.
5° Le phosphate BaO,2HO,PhOs, que l’on obtient en dissolvant les précédents dans l’acide phosphorique ordinaire. On obtient ainsi un précipité cristallin décomposable par l’eau. L’alcool ajouté à la dissolution acide de ce seL, donne un précipité blanc de phosphate sesquibasique de baryte 5Ba0,2Ph03-+- Aq.
Le phosphate de baryte peut se combiner à l’azotate de baryte, mais cette combinaison insoluble est détruite par le lavage à l’eau bouillante.
11 existe des pyrophosphates et un métaphosphatc de baryte qui ont peu d’intérêt.
958. fi.vpophosphite de barium Ba0,2H0,Ph0 110. — En faisant -bouillir du phosphore avec de la baryte ou du sulfure de barium, on obtient l’hypophosphite de barium en dissolution. On évapore la dissolution et on la mélange avec de l’alcool jusqu’à ce qu’un trouble commence à se manifester; le sel cristallise par refroidissement en beaux prismes d’un éclat nacré, inaltérables à l’air. Ce sel peut servir à préparer tous les autres hypophosphites.
959. Carbonate «le baryte (withérite). — On trouve dans la nature le carbonate de baryte cristallisé, dans le système du prisme droit à base rectangle; sa densité considérable, égale à 4, 5, le distingue de tous les minéraux qui ont comme lui l’aspect pierreux. On le trouve assez abondamment en Angleterre. La chaleur ne le décompose pas. Il est insoluble dans l’eau, mais il se dissout dans l’eau chargée d’acide carbonique; les acides l’attaquent facilement. Aussi M. Kuhlmann l’a-t-il utilisé pour arrêter complètement les vapeurs d’acide chlorhydrique qui se dégagent dans la préparation du sulfate de soude et que l’eau n’a pas condensées. On obtient ainsi du chlorure de barium et de l’acide carbonique qui se dégage. Le carbonate de baryte artificiel a peu d’intérêt ; cependant on commence à l’utiliser dans la fabrication du verre; comme il est insoluble, on le prépare en décomposant le sulfure de barium par le carbonate de soude.
