LTV. II, CHAP. 11, OXYDES MÉTALLIQUES

obtiendrait de l’acide sulfureux et du plomb métallique, d’après la formule

2PbO + S = 2Pb + S02.

Cette réaction est nécessaire, car si l’on admettait, pour un instant, la production du sulfure de plomb, il faudrait nécessairement supposer la formation du sulfate de plomb ou n’employer qu’une portion de l’oxyde de plomb, mais alors le sulfate de plomb ou l’oxyde réagirait sur le sulfure, pour le transformer en acide sulfureux, en donnant du plomb métallique. Les deux formules suivantes représentent ces réactions, qui sont très-importantes au point de vue de la métallurgie du plomb.

PbS+ 2Pb0='5Pb-bS02 PbS -h PbOSO3, = 2Pb + 2S02.

2° Action du soufre par voie humide. — Si l’on fait bouillir de la fleur de soufre dans une dissolution alcaline de potasse ou dans de l’eau de baryte, on obtient un mélange de polysulfure et d’hyposulfite :