KO + C)S = 2KS2+ K0,S

5BaO ■+• 6S = 2BaS2 + BaO, S202 .

585. Action du chlore sec. — Le chlore décompose la plupart des oxydes à la température du rouge; il se produit un chlorure en même temps qu’il se dégage de l’oxygène. On peut facilement le démontrer,

Fig. 127.

en faisant passer un courant dé chlore sur de la chaux portée au rouge, dans un tnbe de porcelaine :

CaO + Cl == CaCI + 0.

Il n’y a d’exception que pour les sesquioxydes et quelques oxydes de

métaux peu importants, sur lesquels le chlore seul est sans action. La figure 1 27 représente la décomposition de la chaux par le chlore. On produit le chlore à la manière ordinaire, et l’on fait passer le gaz à travers de la chaux contenue dans un tube de. porcelaine chauffé au rouge. L’oxygène qui se dégage est recueilli sur la cuve à eau.

586. Action du chlore hnniide. — Il JOlie le l’Ôlc d’oxydailt SUC quelques oxydes hydratés susceptibles de se suroxyder (oxydes de fer, de manganèse). On verse une dissolution de chlore sur le précipité qu’on obtient en précipitant une dissolution de protoxyde de fer par la potasse; immédiatement, ce précipité prend la teinte brune caractéristique du sesquioxyde de fer. Voici ce qui se passe dans cette réaction.

Le chlore décompose l’eau, forme de l’acide chlorhydrique et dégage de l’oxygène qui se porte sur le protoxyde de fer :

OFeO + SCI 4- 5HO = 3Fe203 4 3HC1 .

Mais l’acide chlorhydrique formé, dissolvant une partie du sesquioxyde de fer:

3IICI -h Fe203= Fe9Cl5 4-3110,

on a, en définitive :

OFeO 4- 3C1 4- 3HO = 2Fe2054* Fe2Cl34-3H0.

Si l’on opérait en présence d’un alcali, tout le sesquioxyde de fer serait mis en liberté, parce que l’alcali saturerait l’acide chlorhydrique formé.

Si fou fait passer un courant de chlore dans une dissolution froide et étendue de potasse ou sur un autre oxyde soluble hydraté, il se produit un hypochloritc et un chlorure.