LIV. III, CII AP. VII, HYDRACLICITÉ DE LA MAGNESIE

les empoisonnements par l’acide arsénieux, parce qu’elle donne , en se combinant à cet acide, un produit insoluble; il est donc indispensable de n’employer, dans ce cas que de la magnésie légèrement calcinée. Elle peut servir également avec succès à combattre les aigreurs d’estomac.

1002. Hydrauiicité dk* îa magnésie. — M. II. Sainte-Claire Deville a montré que la magnésie faiblement calcinée, maintenue pendant plusieurs semaines sous l’eau, devient assez dure pour rayer le marbre, dont elle a pris la densité et la ténacité. Elle est alors translucide comme de l’albâtre et devient absolument inaltérable à l’air. Il se forme dans ces circonstances l’hydrate ordinaire MgO,HO.

Mais, si l’on calcine la magnésie au rouge-blanc, elle ne fait plus prise avec l’eau et perd par conséquent ses propriétés hydrauliques.

Un mélange de craie, de marbre ou de sable de Fontainebleau et de magnésie peu calcinée, donne avec l’eau une pâte, qui se moule assez bien et qui donne, après quelque temps de séjour dans l’eau, des produits très-solides. C’est ce qui explique comment la calcination ménagée de certaines dolomies, produit des matières employées depuis plusieurs années en Angleterre connue chaux hydrauliques et comme ciments. Mais il importe que la calcination n’ait pas amené une décomposition trop profonde du carbonate de chaux ; car, si le mélange de magnésie et de carbonate de chaux fait très-rapidement prise, il n’en est pas de même du mélange des deux bases, qui se délite immédiatement sous l’eau.

Le plâtre mélangé à la magnésie en diminue les propriétés hydrauliques.

La magnésie pure, qu’on peut facilement retirer du chlorure de magnésium (eaux mères des marais salants) ou du carbonate naturel, pourrait évidemment rendre de grands services dans les constructions sous-marines. La cause principale qui rend les chaux hydrauliques ordinaires si altérables, au contact prolongé de l’eau de mer est la propriété que possède la chaux, de se dissoudre dans cette eau, en réagissant sur les sels magnésiens qui y sont contenus. La magnésie n’éprouverait au contraire aucune altération dans ces circonstances.

La magnésie fortement calcinée peut au contraire servir comme matière réfractaire, de préférence à la chaux, qui se délite facilement au contact de l’air.

Chlorure de magnésium.

1005. On le prépare, dans les laboratoires, en dissolvant dt la magnésie blanche dans l’acide chlorhydrique : il se dégage de l’acide carbonique.

En évaporant cette liqueur, on obtient des cristaux hydratés, prismes rhomboïdaux droits, qui ont pour composition MgCl 6HO, mais que l’on ne peut dessécher sans transformer le chlorure en oxyde (568); les chlorures alcalins donnent au chlorure de magnésium, en se combinant avec lui, assez de stabilité pour rendre possible sa dessiccation. On emploie d’ordinaire le chlorhydrate d’ammoniaque, et l’on chauffe vivement le mélange au rouge ; le chlorhydrate d’ammoniaque se volatilise, et le chlorure de magnésium anhydre fond; on l’obtient ainsi sous forme d’une masse qui se partage facilement en lamelles micacées et que l’on conserve à l’abri de l’humidité de l’air.

L’eau de mer et la plupart des eaux des sources contiennent du chlorure de magnésium; aussi, quand on les distille, elles finissent, lorsqu’elles sont trop concentrées, par laisser dégager des vapeurs d’acide chlorhydrique, par suite de la décomposition du chlorure sous l’influence de l’eau. Il faut tenir compte de ce fait dans la distillation des eaux chargées de quantités notables de ce sel.

Le chlorure de magnésium hydraté est soluble dans 0,6 parties d’eau froide et dans 0,27 d’eau bouillante. L’alcool à 90 centièmes en dissout le f- de son poids, et la moitié s’il est à 82 centièmes»

1004. Combinaisons du chlorure de magnésium. — Le chlorure de magnésium se combine facilement aux chlorures alcalins.

La carnallite de Stassfurt est un chlorure double de potassium et de magnésium.

2MgCl + KC1 + 6HO.

Le chlorure double de sodium et de magnésium a pour formule

2MgCl + NaCl + 2HO.

Le chlorure double d’ammonium et de magnésium est cristallisé en prismes rhomboïdaux droits, comme celui de potassium; il a la même formule

2MgCl-h AzH*Cl+6HO.

La lachhydj itc est un chlorure double de magnésium et de chaux naturel

2MgCl+CaCl + 12110,

déliquescent, en masses arrondies cl translucides.

L1Y. 111, G1I AP. Vil, CHLORURE DE MAGNÉSIUM.