LIV. J ! I , CHAP. Vf f , MAGNESIUM

espèces de roches. J1 existe dans l’eau cfe la mer et de plusieurs sources, à l’état de chlorure et de sulfate. C’est peut-être le seul métal abondant qui soit sans emploi bien important; on ne l’employait jusqu’à ces derniers temps qu’à l’état de sulfate et de carbonate, comme purgatif; mais beaucoup d’autres substances peuvent le remplacer pour cet usage. On commence à se servir de la magnésie pour la fabrication de matériau^ réfractaires, et comme substance hydraulique , de même manière que la chaux.

997. Historique. — Le magnésium a été isolé en 1851, par M, Bussy, par le procédé imaginé quelques années auparavant par M, Wôhler pour la préparation des métaux des terres. En 1855, M. Bunsen le prépara en quantités plus considérables, en décomposant le chlorure de magnésium fondu par le courant de la pile; ce fut le commencement des recherches qui le conduisirent, de concert avec M. Mathiessen, à préparer le calcium, le strontium et le barium, dont les propriétés étaient restées jusqu’alors à peu près inconnues. Plus récemment, MM. H. Sainte-Claire Deville et Caron rendirent le procédé de M. Bussy tellement pratique, qu’il est facile aujourd’hui de préparer le magnésium dans les cours,

998. Préparation. — On verse rapidement dans un creuset de terre porté au bon rouge un mélange intime formé de

Chlorure de magnésium anhydre.. . 0 parties.

Chlorure de potassium 1 —

Fluorure de calcium \ —

Sodium coupé en morceaux 1 —

On ferme avec un couvercle; il se produit bientôt une réaction très-vive, et lorsqu’elle est terminée, on retire le creuset du feu et l’on agite pendant toute la durée du refroidissement avec une tige de fer, de manière à rassembler, autant que possible, le métal en un seul culot qui vient à la surface. La matière solidifiée, on casse le creuset et l’on retire de la scorie quelques globules qu’on distille avec le culot principal, pour obtenir le métal absolument pur.

999. Propriétés. — Métal blanc d’argent que l’on peut réduire en lames et en fils1. Son poids spécifique est 1,75. Le magnésium

1 On fabrique les fds de magnésium par compression, à peu près de la même manière que les tubes de plomb. On les emploie depuis quelque temps en Angleterre pour produire une lumière extrêmement vive et riche en rayons chimiques, qui peut remplacer la lumière solaire dans la photographie. Il suffit de chauffer l’extrémité d’un de ces fils dans la flamme d’une lampe à alcool pour l’enflammer, la combustion se propage alors de proche en proche avec assez de régularité.

fond au rouge (à 500 ) et se volatilise à une température plus élevée; aussi peut-on le distiller à peu près comme le zinc. Lorsqu’on le chauffe au contact de l’air, il brûle avec une flamme éclatante, en donnant des étincelles bleu-indigo; le produit de la combustion est de la magnésie infusible; c’est elle qui, portée à l’incandescence par la chaleur dégagée par la combustion du métal, donne à la flamme son vif éclat. Le magnésium est peu altérable dans l’air ou dans l’eau, à la température ordinaire, mais il décompose l’eau chaude, surtout quand il est divisé. 11 s’enflamme sur l’acide chlorhydrique chaud et se dissout facilement dans les sels ammoniacaux, en dégageant de F hydrogène.

Oxyde de magnésium ou magnésie. MgO = 20.

1000. Préparation. — On l’obtient ordinairement en calcinant audessous du rouge la magnésie blanche des pharmaciens ou hydrocarbonate de magnésie; on l’obtient sous forme plus compacte, en décomposant l’azotate de magnésie par la chaleur.

1001. Propriétés. — La magnésie pure est une terre blanche et infusible aux températures les plus élevées; légèrement calcinée, elle est un peu soluble dans l’eau, et, comme la chaux, plus soluble dans l’eau froide que dans l’eau bouillante; sa dissolution a une réaction alcaline faible, mais bien prononcée. Son poids spécifique est 2,5.

La magnésie se combine avec l’eau et forme un hydrate (MgO,HO) que l’on trouve cristallisé dans la nature; on obtient cet hydrate, à l’état amorphe, en décomposant un sel de magnésie par la potasse, ou en mettant la magnésie caustique en contact prolongé avec l’eau. L’hy dratation a lieu sans dégagement sensible de chaleur. La magnésie, comme la chaux, neutralise complètement l’acide sulfurique; c’est donc une base énergique, ce qui la distingue des autres terres; elle sert de passage entre les oxydes solubles et les oxydes métalliques ou terreux, qui sont tous insolubles.

La magnésie fortement calcinée ne s’altère plus à l’air, elle se dissout avec lenteur dans les acides, môme énergiques; on retrouve dans presque tous les oxydes insolubles cette différence de propriétés entre le produit préparé à une basse température, et celui qui a été fortement chauffé, mais ce fait a une importance particulière pour la magnésie; on a recommandé, en effet, l’usage de cette base dans