PRINCIPAUX SELS DE MAGNÉSIE

Sulfate de magnésie, Mg0,S03 + 7H0.

1006. Préparation. — Les eaux naturelles d’Epsom, en Angleterre, et de Sedlitz, en Bohême, en contiennent des quantités notables, que l’on* en peut extraire par l’évaporation. Mais on l’obtient ordinairement en traitant les dolomies (carbonates calcaires très-riches en magnésie) par l’acide sulfurique; il se forme alors du sulfate de magnésie et du sulfate de chaux, en même temps qu’il se dégage de l’acide carbonique. Dans les fabriques où l’on opère cette réaction, on utilise ordinairement ce gaz pour transformer le carbonate de soude en cristaux de bicarbonate; on sépare ensuite le sulfate de magnésie du sulfate de chaux, par l’évaporation de la liqueur. Le sulfate de magnésie, trèssoluble dans l’eau chaude, resle en dissolution, tandis que le sulfate de chaux se précipite.

1007. Propriétés. — C’est un sel incolore, doué de la saveur amère des sels de magnésie ; 100 parties d’eau dissolvent 26 parties de sulfate anhydre à 0°, et 72 parties à 97°. Par refroidissement, il se dépose à l’état d’hydrate, dont la composition varie avec la température de la cristallisation.

Le sulfate de magnésie, crislallisé à la température de zéro, contient 12 équivalents d’eau, celui qui cristallise à la température ordinaire en contient 7, et enfin, à -+-50°, le sel se dépose avec 6 équivalents d’eau. Quand on chauffe le sulfale de magnésie ordinaire, il perd d’abord 1 équivalent d’eau; puis 5 jusqu’à 152°; il ne perd son dernier équivalent d’eau qu’à 210°. Il fond au rouge et se décompose à une température très-élevée, en donnant de la magnésie cristallisée en octaèdres réguliers, si l'on opère la décomposition en présence du sulfate de potasse (597).

Le sulfate de magnésie se combine avec les sulfates alcalins et fe sulfate d’ammoniaque, et donne des sels isomorphes qui contiennent tous 6 équivalents d’eau; 1 équivalent d’eau du sulfate de magnésie ordinaire (Mg0,S05,7H0) y est donc remplacé par 1 équivalent de sulfate; les sulfates des protoxydes de zinc, de nickel, de cobalt, etc., se comportent de la même manière. Nous avons vu que le sulfate double de magnésie et de potasse se produisait dans le traitement des eaux mères des marais salants.