LIY. III, CHAP. VII, PHOSPHATES DE MAGNÉSIE
Le sulfate de magnésie est employé en médecine comme laxatif; il sert aussi à la préparation de la magnésie blanche. Ses usages sont donc très-restreints.
1008. Origine du sulfate de magnésie naturel. — Oll admet que le sulfate de magnésie contenu dans l’eau des sources est dû à la décomposition réciproque du gypse et du carbonate de magnésie. En filtrant, en effet, à plusieurs reprises, une eau saturée de sulfate de chaux à travers une couche épaisse d’un calcaire magnésien, elle finit par ne plus contenir que du sulfate de magnésie.
Phosphates de magnésie.
1009. Phosphate tribasiquc de magnésie. 5MgO,PhO° 7HO. — Oll l’obtient en précipitant le phosphate correspondant de soude par les
sels de magnésie. Il est peu soluble dans l’eau
les sels alcalins
augmentent sa solubilité. Le phosphate anhydre combiné au chlorure de magnésium , constitue la wagnérite ( MgCl -t- 5Mg0,Ph05 ) , que MM. Deville et Caron ont reproduite en fondant le phosphate de magnésie avec un excès de chlorure de magnésium anhydre. La masse reprise par l’eau laisse de beaux cristaux de wagnérite.
1010. Phosphate hibasique de magnésie. (2Mg0,H0,Ph05) + Aq. — * Ce sel se forme lorsqu’on mélange les. solutions de phosphate de soude ordinaire avec du sulfate de magnésie en excès. Le mélange peut même s’opérer sans précipitation, mais bientôt la liqueur laisse déposer de beaux cristaux très-efflorescents d’un phosphate à 14 équivalents d’eau 2MgO, HO, PhO3 H- 14110. On obtient le même sel différemment hydraté quand on laisse digérer le carbonate de magnésie en excès avec de l’acide phosphorique. Si la digestion a lieu à froid, le sel retient 9 équivalents d’eau et 6 seulement à 100°. Il est bien cristallisé dans les deux cas.
En chauffant ce phosphate en vase clos vers 120°, on le dédouble en phosphate acide soluble et phosphate tribasique de magnésie cristallisé avec 5 équivalents d’eau
2((2Mg0,H0)Pli05î, = 3Mg0,Pli05 -t-(MgO,2IIO)PliOs
Ce mode de dédoublement est très-fréquent dans les phosphates métalliques lorsqu’on les chauffe avec de l’eau à une température voisine de 100° (FI. Debray).
1011. Phosphates doubles. — Le plus important est le phosphate a m mon i a co-ma gné si en ,
(AzH40,2Mg0) PhO8 + 12H0.
Les calculs de la vessie sont le plus ordinairement constitués par ce phosphate; il se dépose sous forme de petits cristaux réguliers dans les urines putréfiées. On l’obtient également en poudre cristalline, lorsqu’on mélange une dissolution d’un sel de magnésie additionnée de chlorhydrate d’ammoniaque avec une dissolution de phosphate alcalin. Il est à peine soluble dans l’eau pure, et tout' à fait insoluble dans l’eau ammoniacale (I/o d’ammoniaque pour une partie d’eau). Ces propriétés sont importantes parce qu’elles permettent de reconnaître et de doser la magnésie et l’acide pliospborique. Toutefois la précipitation est plus complète quand le phosphate est en excès ; il faut dans tous les cas laver le précipité avec de l’eau fortement ammoniacale.
La calcination le transforme en pyrophosphate de magnésie avec incandescence, si le sel est bien pur. On le pèse à cet état.
Lorsqu’on projette du phosphate ammoniaco-magnésien dans de feati chaude, surtout à 100°, il se dédouble en phosphate tribasique de magnésie et en phosphate d’ammoniaque qui dégage beaucoup d’ammoniaque (848) (H. Debray). La formule de la réaction
5 [ (2Mg0,AzH*0) PhO8) ] = 2 (5MgO,PhOs) + 5 AzH40,Ph08.
0)1 voit pourquoi dans les analyses, il est nécessaire de précipiter a froid le phosphate ammoniaco-magnésien.
Il existe des phosphates doubles correspondants de potasse et de soude : 2Mg0,K0,Ph0s-l-101I0 et 2MgO,NaO,PhO*-M8HO , que l’on obtient facilement en faisant digérer de la magnésie avec des phosphates acides de potasse ou de soude.
Arséniates de magnésie.
1014. Les arséniates de magnésie ont été peu étudiés; on ne connaît bien que l’arséniate ammoniaco-magnésien 2Mg0,AzIP0,As0:i-f- 12H0, qui correspond au phosphate ammoniaco-magnésien, par sa composition et ses propriétés. On l’obtient, en mélangeant des dissolutions d’acide arsénique et d’azotate ammoniacal de magnésie* en petits cristaux qui se déposent lentement sur les parois du verre et qui sont faciles à recueillir et à laver. Il est peu soluble dans une eau ammoniacale
(ibÜÏÏÛ Cîlv‘10n)» il est beaucoup plus soluble dans l’eau pure; Chauffé
