PRINCIPAUX SELS DE NICKEL
Sulfate de nickel.
1201. On l’obtient en traitant le carbonate de nickel par l’acide sulfurique étendu, sa solution concentrée laisse déposer entre 15 et 20° des prismes rhomboïdaux droits, d’un vert émeraude, contenant 7 équivalents d’eau. Si la cristallisation s’effectue entre 50 et 40°, le sel ne contient plus que G équivalents d’eau (Marignac), et il cristallise en prismes ou en octaèdres à base carrée ; ce dernier sel cristalliserait sous une autre forme (prisme oblique) entre GO et 70° d’après Mitscherlich.
Le sulfate a 7 équivalents d’eau, s’effleurit à l’air en perdant un équivalent d’eau, il se dissout dans 5 parties d’eau froide, beaucoup plus dans l’eau chaude. A 280° il a perdu toute son eau; on obtient ainsi un composé jaune clair, décomposable au rouge.
Le sulfate de nickel desséché absorbe 5 équivalents de gaz ammoniac (Ni0,S03, -|-5AzH3); dissous dans l’ammoniaque concentré, il donne par une addition d’alcool des prismes bleus transparents. NiO, S03,2AzHM) qui se décomposent à l’air. Enfin le sulfate de nickel forme, avec les sels alcalins, des sels doubles isomorphes des sels magnésiens. On connaît le sel double d’ammoniaque (NiO, S03-f- AzII40, S03-hGH0,) le sel de potasse (NiO, S03+K0, S03-t- GÏÏO) , le sel de thallium (NiO, SO3 +TI0,S03-f-6H0).
Azotate de nickel.
1202. On le prépare en dissolvant le nickel, l’oxyde ou le carbonate dans l’acide azotique. Il cristallise en solution concentrée en prismes renfermant 6 équivalents d’eau, qui sont efflorescents ou déliquescents suivant le degré d’humidité de l’air. Ils sont solubles dans deux parties d’eau froide. Ils sont un peu solubles dans l’alcool.
Il se décompose par la chaleur d’abord en azotate basique et finalement en protoxyde.
L’azotate de nickel dissous dans l’ammoniaque donne par refroidis-
sement des octaèdres réguliers, d’un bleu de saphir (Ni0,Az05)-t-2AzIP0 (Laurent).
11 existe aussi un azotate double de nickel et d’ammonium en cristaux verts très-solubles dans l’eau.
Azolite de nickel.
1203. Ce sel se prépare en décomposant l’azotite d’argent par le chlorure de nickel, la solution évaporée donne des cristaux jaune rouge, anhydres et inaltérables à l’air. Cet azotite est surtout intéressant par la propriété qu’il possède de donner naissance à des azotites doubles ou triples, peu solubles. Les principaux sont les azotites triples de nickel, de barium et de potassium. (KO, BaO, NiO, 5Az05) de nickel, de. calcium et de potassium (KO, CaO, Ni0,5Az05), et de nickel, de strontium et de potassium (KO, SrO,NiO, 3Az03), ils cristallisent tous trois en octaèdres jaune rougeâtre.
Carbonates de nickel.
1204. Les carbonates alcalins donnent avec les sels de nickel des précipités vert pâle de carbonate de nickel hydraté, uni à des proportions variables d’oxyde de nickel hydraté ; pour obtenir le carbonate neutre, il faut verser le sel de nickel dans une dissolution de bicarbonate de soude, il se forme à chaud un précipité cristallisé de carbonate à 6 équivalents d’eau (NiO, CO2 -t- OHO). En opérant en vase clos à 150°, on obtient le carbonate anhydre en petits rhomboèdres transparents blanc verdâtre.
Lorsqu’on opère à une température de 50 ou 60° avec un grand excès de sesquicarbonate ou de bicarbonate alcalins, on oblient des précipités gélatineux qui se transforment peu en cristaux bien définis de carbonates doubles. M. II. Sainte-Claire Deville a décrit les sels suivants :
K0,2CO2 + Ni0,C02‘+9H0.
AzlI40,2C02 -f- NiO2, CO2 + 9110.
KO, CO2 + NiO, CO2 + 41IO.
Na0,C02 + Ni0,C02 + 10HO.
1 205. Caractère» «les sels de nickel. — Les sels de nickel solubles ont une belle couleur verte ; les sels anhydres ont une teinte jaune. Ils ont une saveur sucrée, puis âpre et métallique. Leur réaction est toujours acide.
Potasse . — Précipité vert-pomme inaltérable â l’air.
