L 1 V. III, CIIAP. XIII, COBALT

Ammoniaque. — Précipité vert, soluble dans un excès d’ammoniaque en donnant une liqueur violette, d’où la potasse précipite l’oxvde de nickel.

Carbonates de potasse et de soude. — Précipité vert-pomme, insoluble à l’ébullition dans un excès de réactif.

Carbonate d’ammoniaque. — Précipité vert-pomme, soluble dans un excès de réactif.

Sulfhydrate d’ammoniaque. — Précipité noir, légèrement soluble dans un excès de réactif.

Acide suif hydrique. — Précipité noir quand on additionne la liqueur d’une solution d’acétate alcalin, pas de précipité dans les liqueurs acides.

L’acide tartrique et beaucoup de matières organiques empêchent la précipitation de l’oxyde de nickel par la potasse, mais dans aucun cas par le sulfhydrate d’ammoniaque.

Le zinc métallique dégage de l’hydrogène en présence des sels de nickel, mais ne le déplace pas à l’état métallique. 11 se forme un précipité noir de sous-oxyde (M. Becquerel) si le zinc est en grand excès ou un précipité floconneux d’hydrate de protoxyde de nickel, quand on plonge une lame de zinc dans la solution du sel.

COBALT Co = 29,o.

Le cobalt est employé depuis le seizième siècle pour la production de verres et d’émaux bleus d’une magnifique nuance ; mais il n’a été distingué comme métal particulier qu’en 1755 par Brandt. On le trouve associé au nickel dans beaucoup de météorites (dans la proportion de 0,2 à 1 p. 100, et dans la plupart de ces minéraux, aussi l’extraction des deux métaux se fait ordinairement en partant des mêmes matières. Uarséniure de cobalt ( smaltine ), et le sulfoarséniure ( cobaltine ou cobalt gris) ne contiennent que peu de nickel et sont avantageusement employés pour l’extraction du cobalt (1192).

1206. Préparation et propriétés du cobalt pur. — - Oïl le prépare comme le nickel, en calcinant l’oxalate et fondant le métal dans l’appareil décrit à propos du manganèse. Ses propriétés sont les mêmes que celles du nickel, sa ténacité est seulement plus grande et double environ de celle du fer (544).