L1V. III, CHAP. XIV, CARBONATES DE ZINC

qui correspond à ceux que les dissolutions de fer et de manganèse donnent dans les mêmes circonstances. Ceux de cobalt et de nickel contiennent 12 équivalents d’eau comme celui de magnésie. A 80, le phosphate ammoniaco-zincique devient anhydre

2Zn0,AzII40,Ph03

tous les autres phosphates du groupe magnésien prennent ou conservent les deux équivalents d’eau.

Si les liqueurs sont acides il ne se forme plus de précipité, mais peu à peu l’évaporation spontanée laisse déposer de beaux cristaux insolubles, d’un phosphate double que l’on obtient surtout avec le chlorure de zinc

2Zn03H0,Ph0s -f- AzH40,21I0,Ph03 -p 2110 (H. Debray).

Le phosphate de zinc peut se combiner avec l’ammoniaque. M. Démonté a obtenu un phosphate double de zinc et de cobalt en petits cristaux brillants, soyeux, d’un beau bleu ou d’un rose pur, en versant un phosphate soluble dans le mélange des deux sels métalliques. Le sel rose a pour formule

2ZnO,CoO,3HO,2Ph05+3HO.

Arséniales de zinc.

1242. L'arséniate d’ammoniaque donne dans les sels de zinc, un précipité gélatineux qui se transforme lentement à 100° en un arséniate très-bien cristallisé

2Znü,H0,As0s + 2HU.

qui correspond au sel de manganèse obtenu dans les mêmes circonstances (ID Debray). M. Bette a obtenu une combinaison cristalline d’arséniate de zinc ammoniacal en précipitant un sel de zinc en solution ammoniacale par de l’arséniate de soude. Le précipité d’abord floconneux, se transforme facilement en cristaux qui ont pour formule 5Zn0,As05 H- AzH5,5II0.

Carbonates de zinc.

124o. Le carbonate neutre de zinc constitue la calamine, l’un des minerais d’où l’on extrait actuellement le zinc. Ce carbonate naturel est cristallisé en rhomboèdres, comme les carbonates de chaux et de magnésie. On peut reproduire ce composé en chauffant un mélange de

carbonate alcalin et de sel de zinc dans des tubes fermés ; à la pression ordinaire, on n’obtiendrait qu’un carbonate basique amorphe, dont la composition parait varier avec les circonstances de la précipitation.

Mais si l’on fait digérer le précipité gélatineux obtenu avec les carbonates alcalins avec du bicarbonate d’ammoniaque, on obtient un produit dense qui est du carbonate neutre hydraté 2(Zn0,C02) + H0.

M. Favre a obtenu une combinaison ammoniacale de ce carbonate 2(Zn0,C02)+- AzH3 en dissolvant le carbonate récemment précipité dans une solution ammoniacale de carbonate d’ammoniaque. Le composé se dépose peu à peu en cristaux incolores.

Le carbonate de zinc forme aussi des combinaisons doubles avec les carbonates alcalins, on les obtient en laissant digérer le précipité obtenu avec le carbonate alcalin et les sels de zinc dans un excès de bicarbonate alcalin. Les formules de ces composés cristallisés sont

2 (K0,H0,2C02) + 3 (Zn0,C02) + 4HO.

5(Na0,C02) + Zn0,002) + 8IIO. (H. Deville.)