PRINCIPAUX SELS PE ZINC

Sulfate de zinc (vitriol blanc).

1257. Préparation. — On l’obtient conime résidu de la préparation de l’hydrogène par le zinc; le piles voltaïques en produisent de grandes quantités ; mais on le prépare surtout en Allemagne, à Goslar (Hanovre), où l’on exploite des minerais composés de sulfure de plomb, de cuivre, d’argent, de zinc et de fer. C’est un produit secondaire que l’on obtient en grillant les minerais les plus riches en zinc et en lessivant la masse encore chaude. La dissolution évaporée donne un mélange de sulfate de zinc et de fer. Ce produit desséché est distillé dans une cornue de terre ; le sulfate de fer se décompose en donnant de l’acide sulfurique fumant et du colcotar, qui reste mélangé avec le sulfate de zinc, beaucoup plus stable. O11 redissout celui-ci dans l’eau et on le fait cristalliser. Ces cristaux, fondus dans leur eau de cristallisation et coulés dans des formes à sucre, donnent, en se refroidissant, une niasse cristalline connue dans le commerce sous le nom de vitriol blanc.

Ce produit contient toujours des sulfates de fer, de cuivre et de magnésie. Il serait assez facile de lui enlever le fer et le cuivre qu’il peut contenir, mais la magnésie est difficile à séparer. Pour obtenir le sulfate de zinc pur, on dissout le zinc du commerce dans l’acide sulfurique étendu, et l’on fait passer dans la liqueur un courant de chlore pour peroxyder le fer ; on fait ensuite chauffer légèrement la liqueur avec du carbonate de zinc, qui précipite le sesquioxyde de fer, en dégageant de l’acide carbonique. La liqueur filtrée ne contient plus que du sulfate de zinc qu’on fait cristalliser.

1258. Propriétés. — Le sulfate de zinc est ordinairement en cristaux transparents* efflorescents à la surface, qui contiennent 7 équivalents d’eau et sont isomorphes de ceux de sulfate de magnésie. Sa saveur est âpre et styptique. Ce sel est soluble dans deux fois et demie son poids d’eau froide et dans son propre poids à 100°. Il est très-peu soluble dans l’alcool. La chaleur le déshydrate d’abord, puis le décompose au rouge vif, en donnant un peu d’acide sulfurique et un mélange d’oxygène et d’acide sulfureux ; il reste alors de l’oxyde de zinc. Nous avons indiqué, d’après Gay-Lussac (696), l’action remarquable que le charbon exerce sur le sulfate.

Le sulfate de zinc qui cristallise entre 45 et 55° contient 5 équivalents d’eau ; dans une dissolution contenant beaucoup d’acide sulfurique on obtient le sulfate Zn0,S03-t- 2H0. À 100° le sel ne retient plus qu’un équivalent d’eau dans lequel il peut fondre.

Le sulfate de zinc sec ou en dissolution absorbe le gaz ammoniac et peut se combiner à 1, 2 ou 5 équivalents de ce corps. La chaleur chasse l’ammoniaque de ces combinaisons sans détruire le sulfate de zinc. Il forme aussi des combinaisons doubles facilement cristallisables, avec beaucoup d’autres sulfates, et en particulier avec les sulfates alcalins et ceux de magnésie et de fer.

On connaît plusieurs sulfates basiques de zinc hydratés, quand on les calcine, ils perdent leur eau et se transforment en un mélange de sulfate neutre soluble et d’oxyde de zinc insoluble. On les obtient en chauffant le sulfate neutre de zinc avec de l’hydrate, ou en précipitant incomplètement le sulfate par la potasse.

1259. Usages. — On l’emploie surtout pour la désinfection des fosses d’aisances et dans la fabrication des indiennes. 11 sert aussi en médecine pour les maladies des yeux, on l’employait autrefois aux mêmes usages que l’émétique avant la découverte de ce dernier sel.

Azotate de zinc.

1240. L’azotate de zinc s’obtient facilement à l’état de pureté en attaquant le zinc du commerce en excès par l’acide azotique étendu. La dissolution ne contient alors aucun des autres métaux qui sont d’ordinaire associés au zinc du commerce. L’évaporation donne des prismes aplatis, terminés par des pyramides d’azotate Zn0,Az03 6110. La chaleur le décompose d’abord en sous-azotate, puis en oxyde très-dense.

Phosphates de zinc.

1241. En versant un sel de zinc dans un excès de phosphate de soude on obtient un précipité gélatineux qui se transforme en quelques jours quand on le maintient à une température comprise entre GO et 80°, en phosphate cristallin.

5Zn0,Ph084-4II0.

Avec le phosphate d’ammoniaque en excès il se produit un phosphate animoniaco-zincique

2ZnÜ,AzlPO,PhU>-|-2ilU,