L1V. III, CHAP. XV, PROTOCHLORURE
1265. Peroxyde d’uranium. — On ne peut pas le préparer en précipitant ses sels par un alcali ; il se combine avec les bases et l'orme des uranates jaunes bien définis. La calcination de l’azotate d’uraniifm à 250° donne cet oxyde anhydre (M. Jacquelain). Ebelmen a obtenu un hydrate U203,2H0 en laissant s’oxyder à l’air le précipité brun violacé (U504-+-Aq) qui se produit lorsqu’on expose à l’action de l’air la dissolution très-étendue d’oxalate jaune d’uranium. Enfin en évaporant à sec une dissolution alcoolique d’azotate jaune d’uranium, et reprenant par l’eau, on obtient un résidu d’une belle couleur jaune qui est un autre hydrate U203,1I0, facilement soluble dans les acides.
1264. Formule de l’oxyde d’uranium. — Le sesquioxyde d’uranium se comporte comme l’oxvde d’un radical (U202) auquel M. Péligot a donné le nom d’uranyle. L’acide chlorhydrique ne le transforme pas en sesquichlorure, mais bien en un composé U2U2C1 ; les sels d’uranium à oxacides rentrent tous dans le type représenté par la formule U202. 0, A, tandis qu’ils devraient contenir 5 équivalents d’acide, si le peroxyde d’urane était comparable aux sesquioxydes de fer et d’alumine. De plus, M» Péligot a obtenu un émétique (tartrate double d’antimoine et de protoxyde) dans lequel l’oxyde d’uranyle U202,0 remplace les protoxydes de potassium ou de sodium et non le sesquioxyde d’antimoine1.
CHLORURES D’URANIUM.
1265. Protochlorure. — On introduit dans un tube de verre un nié* lange intime et préalablement calciné d’un oxyde d’uranium et de charbon; on chauffe au rouge sombre dans un courant de chlore, et il se
1 On ajoute souvent aux preuves précédentes le fait observé par Ebelmen, delà précipitation de l’argent métallique par le protoxyde d’uranium, sans dégagement de gaz. Mais cette action ne consiste pas dans le déplacement de l’argent par le protoxyde d’uranium d’après 1 équation AgO,AzÜ5~j- U202 = Ag-P U203,Az05, comme l’a montré récemment M lsambert.
En réaLté il se forme d’abord un sel vert d’urane qui réduit ensuite l’oxyde d’argent. Les réactions qui se produisent sont donc les suivantes :
U202 -+-2(Ag0iAz05) = 2UO,AzOB 2AgO.
et 2U0,Az05 2AgO = U203,Az05 -+- AgO.AzO5 + Ag.
Au contraire l’uranium métallique, en agissant sur l’azotate d’argent étendu, précipite bien de l’argent métallique; il se forme en outre de l’azotate d’urane ordinaire et de l’acide azotique.
2U + oAgO.AzO3 4- Aq = 5Ag + U203,Az0J + 2AzOy -h Aq.
m CHIMIE INORGANIQUE,
forme un protochlorure volatil dont la vapeur est rouge et qui se condense à peu de distance de la partie chauffée en octaèdres réguliers d’une couleur verte foncée et dont l’éclat est métallique.
C’est un corps très-déliquescent, sa solution est verte. 11 11e se combine pas aux chlorures alcalins, mais comme la plupart des chlorures, il absorbe le gaz ammoniaque.
1266. chlorure d’uranyie (J*02C1. — S’obtient en faisant passer du chlore sur le protoxyde d’uranium U202. Il donne une vapeur jaune orange, qui se condense en longues aiguilles aplaties déliquescentes. On le prépare par voie humide en dissolvant l’oxyde uranique dans l’acide chlorhydrique. On évapore jusqu’à consistance sirupeuse et l’on fait cristalliser dans le vide sec. 11 se déposé des tables obliques, déliquescentes, solubles dans l’alcool et l’éther.
Le chlorure d’uranyle s’unit aux chlorures de potassium et d’ammonium, et donne des composés que l’on peut obtenir en beaux cristaux jaunes par l’évaporation du mélange de leurs solutions. Les formules de ces sels sont :
KC1 -f- U-02.CI +2HO et AzH*Gt + üaJ*Cl + 2H0.
On ne connaît pas le véritable sesquichlorure d’uranium.
BROMURES DURAiMUM.
1267. Le protobromure hydraté s’obtient en cristaux verts en dissolvant l’hydrate de protoxyde dans l’acide bromhydrique, mais lorsqu'on dissout l’oxyde jaune d’uranium dans cet acide, on obtient un oxybromure L202Br en aiguilles jaunes, très -solubles dans l’eau et l’alcool. Cet oxybromure se combine avec les bromures alcalins comme le chlorure d’uranyle.
Les iodures et les fluorures sont peu connus. On sait toutefois que le produit résultant de l’action de l’acide fluorhydrique sur l’oxyde jaune d’uranium est un oxylluorure.
1268. Sulfure d’uranium. — On l’obtient en combinant le soufre et l’uranium à chaud, ou en faisant passer des vapeurs de sulfure de carbone sur du protoxyde d’uranium fortement chauffé; peu étudié. Il en est de meme du sulfure d’uranium obtenu en précipitant les sels uraneux par le sulfhydrate d’ammoniaque.
