KO, HO + CO2 4- KO, GO2 4 HO

610. Caractères distinctifs des snïfures. — Les Caractères d istillCti-fs des sulfures sont indiqués au chapitre X. Nous ne ferons connaître ici que les moyens de distinguer les monosulfures alcalins des polysulfures ou des sulfhydrates de sulfures.

Si l’on verse dans une dissolution de sulfhydrate de sulfure une dissolution de chlorure de plomb, on obtient un précipité noir de sulfure de plomb, avec dégagement d’acide sulfhydrique :

PbCl 4- KS,HS = PbS 4- KCl + IIS.

Le monosulfure de potassium n’aurait pas donné le dégagement d’acide sulfhydrique, comme il est facile de s’en convaincre d’après la formule suivante ;

PbCl 4- KS = PbS + KCl.

L’acide chlorhydrique, versé goutte à goutte dans un polysulfure, dégage de l’acide sulfhydrique et donne en outre un dépôt laiteux de soufre :

HCl -f-KS2«t= HS 4- KGl-j-S .

611. Préparation «les sulfures. — Nous indiquerons les principaux procédés.

1° En faisant agir la vapeur de soufre sur le métal. — Ce procédé très-général s’applique particulièrement à la préparation des sulfures de mercure et de fer.

2° Action de l'acide sulfhydrique sur les oxydes. — On prépare ainsi les sulfures et sulfhydrates alcalins : il suffit de faire passer un courant d’acide sulfhydrique jusqu’à refus dans une dissolution de potasse pour obtenir le sulfhydrate de sulfure de potassium ; en ajoutant à la liqueur ainsi obtenue un volume de dissolution de potasse égal à celui que l’on a d’abord employé, on obtiendra le monosulfure parfaitement pur :