LIV. II, CHAP. III, SULFURES MÉTALLIQUES

Los sulfures d’antimoine, d’étain, d’or, de platine, sont des sulfures acides, c’est-à-dire capables de former de véritables sels dans lesquels l’oxygène est remplacé par du soufre. Exemple : antimoniate de potasse, K0,Sb203; sulfantimoniate de sulfure de potassium, KS, Sb2S3.

Tous les sulfures acides sont insolubles dans l’eau.

C’est surtout entre les sulfures et les oxydes de la première section que Ton trouve les plus grandes ressemblances ; nous allons les faire ressortir. par quelques exemples.

On connaît en effet des monosulfures, des poly sulfures el des sulfbydrates de sulfures.

Les monosulfures MS sont les analogues des oxydes anhydres MO; comme ces derniers, ils constituent de véritables bases; les polysulfures MS“ sont les analogues des peroxydes de cette section ; ils peuvent, dans les mêmes circonstances, donner des composés correspondants. Ainsi, le bioxyde de baryum et l’acide chlorhydrique donnent de l’eau oxygénée (Ba02-t-lICl = BaCl + lI02) ; le bisulfure de calcium et l’acide chlorhydrique donnent le bisulfure d’hydrogène (CaS2-h IICl = CaCl-f-CaS2). Quant aux sulhydrates de sulfures (potassium, sodium, ammonium), ils correspondent aux bases hydratées. Ils présentent, en effet, la plus grande ressemblance dans leurs réactions, comme on peut s’en assurer par le tableau suivant :

KSjIIS 4- HCl — KCl 2HS .

KO, HO + HCl = KC1 + 2IIO.

K S, HS + CS2= KS,CS2 + HS .