LIV. III, CH AP. XVII, SELS D’ANTIMOINE

Seleniures d’antimoine.

1350. Le sélénium s’unit à l'antimoine avec dégagement de chaleur, en donnant un produit qui ressemble beaucoup au protosulfurë. On obtient aussi ce composé en faisant passer un courant d’hydrogène sélénié dans une solution d’émétique.

Il existe aussi un pentaséléniurc SbSes, qui donne des combinaisons isomorphes des sulfoantimoniates ; la mieux connue est le sel de sodium oNaSe,SbSes-f- 9IIO, que l’on prépare de la même manière que son correspondant. Ce composé sert à préparer le pentaséléniure que l’on isole par les acides.

11 existe même un composé mixte de sélénium et de soufre, que l’on obtient en faisant bouillir du sélénium avec du sulfoantimoniate de sodium (3i\aS,SbS3Se2 H- 9110).

Tellurures d’antimoine.

1351. On connaît deux combinaisons cristallines de tellure et d’antimoine SbTe2 et SbTe3. On les obtient directement, elles sont douées toutes deux de l’éclat métallique, le tritellure a la couleur de l’étain (Oppenheim).

Sels d'antimoine.

L’oxyde d’antimoine forme avec les acides des sels peu stables (à T exception des tartrates) on connaît peu de sels neutres de cet oxyde ; les mieux définis, les tartrates et les oxalates, peuvent être envisagés comme résultant de l’union d’un acide anhydre avec le sesquioxyde d’antimoine qui, d’après M. Péligot, se comporterait alors comme un protoxyde d’un radical analogue à l’oxyde d’uranyle. La composition de ces sels deviendrait donc (Sb02)0,A ; le corps SbO2 serait l’antimonyle analogue à l’uranylc, la poudre d’Algarolb serait le chlorure de ce composé (Sb02)Cl.

1355. Azotate (l’antimoiae. — L’oxyde d’antimoine se dissout dans l’acide azotique fumant et donne un azotate basique nacré !2Sb0\Az05, que l’eau décompose en oxyde d’antimoine et acide azotique.

1353. Sulfates d’ antimoine. — L’acide sulfurique fumant dissout l’oxyde d’antimoine et donne le sel Sb03,5S03 en petits cristaux blancs brillants.

L’action de l’acide sulfurique concentré sur l’oxychlorure d’anti-

moine donne un sulfate SbÜ3,4S03,H0, cristallisé en petites aiguilles.

1354. Phosphate d’antimoine. — L’acide phosphorique dissout aussi l’oxyde d’antimoine et donne un sel cristallisable qui est décomposé par l’eau en sels basiques.

Hyclrure d’antimoine SbH5 ?

On sait que les dissolutions d’antimoine, introduites dans l’appareil de Marsh donnent un gaz qui brûle avec une flamme blanche et donne dans les mêmes circonstances que l’hydrogène arsénié, des tâches noires d’antimoine.

11 est probable que l’hydrogène ainsi dégagé contient de l’hydrogène antimonié SbH3, mais la proportion de ce gaz est toujours très-minime et ne dépasse jamais 2 ou 5 p. 0/0. Un alliage de 2 parties de zinc et de 1 d’antimoine traité par l’acide chlorhydrique en fournirait la plus forte proportion. L’hydrogène antimonié réagit sur les dissolutions métalliques comme l’hydrogène arsénié.

ALLIAGES d’aNTIMOIKE.

L’antimoine donne peu d’alliages utiles, le plus important est l’alliage des caractères d’imprimerie qui contient environ 20 d’antimoine et 80 de plomb. Il entre également dans la composition du Pewter des anglais qui sert à faire des brocs et des vases à boire. Cet alliage prin-r cipalement composé d’étain contient 8 p. 0/0 d’antimoine, 1 de bismuth, et 4 de cuivre.

Le métal de la reine, le métal d’Alger, contiennent de l’étain, du plomb, du bismuth, de l’antimoine.

1555. Antimoine et potassium. — Serullas a obtenu cet alliage en calcinant pendant deux ou trois heures au rouge, un mélange de G parties d’émétique (tartrate double de potasse et d’antimoine) avec une partie d’azotate de potasse ou encore parties égales d’antimoine métallique et de crème de tartre (bitartratc de potasse). On trouve au fond du creuset une masse métallique lamelleuse, tré's-dense, cassante et d’un gris bleuâtre.

Quand le mélange a été fortement chauffé et que le refroidissement est très-lent, l’alliage est nettement cristallisé et doué de l’éclat métallique; il peut contenir jusqu’à 12 p. 0/0 de potassium. On le conserve dans l’huile de napthe ou du pétrole.

L’antimoniure de potassium décompose l’eau avec énergie, et s’il est