ACTION DU CHLORE SUR LES MÉTAUX. - CHLORURES

615. Le chlore peut se combiner directement avec tous les métaux, le platine, le rhodium, l’iridium et le ruthénium exceptés. A la température ordinaire, il est sans action sur le fer, mais il agit vivement sur quelques métaux divisés. On fait l’expérience sur du cuivre divisé obtenu par la réduction de l’oxyde, ou sur de l’antimoine pulvérisé, que l’on projette dans un flacon rempli de chlore. Il y a alors dégagement de chaleur et de lumière. A une température ordinairement peu élevée, presque tous les métaux attaqués brûlent vivement dans le chlore, parce que le chlorure qui prend naissance est ordinairement volatil ; de sorte que le métal se trouve toujours au contact du chlore.

614. Propriétés physiques des chlorures. — On Connaît quelques chlorures liquides à la température ordinaire, ce sont les chlorures d’étain (SnCP), le chlorure de titane (TiCl2) et le chlorure d’antimoine (Sb2Cl5), correspondant, comme on le voit à l’inspection de leur formule, aux acides stannique, titanique et antimonique. Ces chlorures émettent des fumées abondantes à l’air et possèdent une odeur très-forte. Les autres sont solides et dépourvus d’odeur. La couleur des chlorures est variable, mais beaucoup sont incolores; elle varie d’ailleurs suivant que le chlorure est anhydre ou hydraté. Exemple : le chlorure de fer anhydre est blanc ; il est vert émeraude quand il est hydraté.

615. Aciiois de la chaiciEB*. — La chaleur peut volatiliser presque tous les chlorures. Pour un même métal, le composé le plus chloruré est le plus volatil. Exemples: le sesquichlorure de fer et le bichlorure d’étain sont plus volatils que le protochlorure de fer et le protochlorure d’étain. Les chlorures des métaux alcalins et alcalino-terreux, le chlorure de magnésium, de manganèse, de plomb et d’argent, ne sont pas

CHIMIE INORGANIQUE, assez volatils pour être distillés, mais ils émettent néanmoins d’abondantes vapeurs dans un courant de gaz ou dans une flamme de température élevée.

Les chlorures d’or, de platine, de rhodium, d’iridium, de palladium et de ruthénium sont décomposés par la chaleur en chlore, qui se dégage, et en métal. Toutefois, une chaleur ménagée peut en amener quelques-uns à un degré de chloruration inférieur. C’est en chauffant modérément le chlorure de platine, PtCl2, que l’on obtient le protochlorure, PtCl. Le même effet se produit avec le chlorure de cuivre CuCl, qui perd au rouge la moitié de son chlore et se transforme en souschlorure, Cu2Cl.

016. Action de la lumière. — Le chlorure d’argent, exposé aux rayons solaires, noircit avec rapidité; d’après Gay-Lussac, il perd alors la moitié de son chlore. Ainsi altéré, il est insoluble dans les dissolvants ordinaires du chlorure d’argent. On sait comment cette propriété a été utilisée dans Part de la photographie. Le sous-chlorure de cuivre, tenu en suspension dans l’eau et renfermé dans un vase fermé, noircit également, mais avec moins de rapidité.

017. Action de l’électricité. — On peut décomposer les chlorures en chlore et en métal au moyen du courant de la pile. M. Bunsen a obtenu le magnésium, puis, avec M. Mathiessen, le baryum, le strontium et le calcium, en faisant passer un courant d’intensité convenable dans les chlorures fondus.. M. 11. Sainte-Claire Deville a appliqué celte méthode avec succès à la préparation de l’aluminium; seulement, comme le chlorure d’aluminium n’est pas fusible, on lui substitue le chlorure double d’aluminium et de sodium.

018. Action de Foxygènc. — L’oxygène est sans action bien sensible sur les chlorures des métaux alcalins et alcalino-terreux, dans, lesquels le chlore et le métal sont réunis par une affinité puissante, lien est de même pour les chlorures des métaux des deux dernières sections (mercure, argent, or, etc.), pour lesquels ce gaz n’a qu’une affinité trèslaible, mais il décompose la plupart des autres chlorures; il donne un oxyde et met le chlore en liberté.

01 9. Action du soufre. — Le soufre est sans action sur les chlorures delà première section, sur ceux de magnésium et d’aluminium; il agit, au contraire, sur la plupart des autres chlorures en produisant un sulfure métallique et du chlorure de soufre.

020. Action de B’i».ydroséime. — L’hydrogène réduit la plupart des chlorures, c’est-à-dire qu’il produit de l’acide chlorhydrique, et le mé-