CHLORURES DE CUIVRE

On connaît un sous-chlorure de cuivre Cu2Cl et un protochlorure CuCL On les obtient par l’action directe du chlore sur le métal légèrement chauffé. Le sous-chlorure est le plus stable ; le chlorure se décompose facilement au rouge, en chlore gazeux et en sous-chlorure fusible au rouge et peu volatil.

Sons-chlorure Cir2Cl.

1489. Préparation et propriétés. — On le prépare ordinairement, en chauffant du cuivre avec un mélange d’acide chlorhydrique concentré et d’acide azotique. Le cuivre et l’acide chlorhydrique doivent être en grand excès. L’eau régale transforme d’abord une portion du cuivre en protochlorure CuCl, que l’excès de cuivre ramène peu à peu en sous-chlorure soluble dans l’acide chlorhydrique. La liqueur d’abord brune, se décolore peu à peu et elle laisse déposer par refroidissement, des octaèdres réguliers de sous-chlorure plus soluble à chaud qu’à froid dans l’acide chlorhydrique. En versant dans une grande quantité d’eau froide cette solution incolore, on en précipite le sous-chlorure sous forme de poudre blanche cristalline, très-blanche, qu’on lave rapidement à l’eau bouillie et que l’on ne conserve qu’à l’abri de la lumière ; car il noircit comme le chlorure d’argent quand on l’expose « ux rayons du soleil.

Péan de Saint-Gilles obtient le sous-chlorure de cuivre en versant un sulfite alcalin dans une dissolution de chlorure de cuivre, jusqu’à ce que la liqueur soit complètement décolorée.

Ce chloruré insoluble dans l’eau, se dissout facilement dans l’ammoniaque et donne une liqueur incolore qui bleuit rapidement au contact de l’air, en absorbant l’oxygène1. Ce réactif est employé dans l’analyse des gaz pour le dosage de l’oxygène; il absorbe également l’oxyde de carbone et l’acétylène C4H2. Il en est de même des dissolutions de sous-chlorure dans l’acide chlorhydrique ou dans le sel marin, qui sont incolores quand on les prépare à l’abri du contact de l’air. Lorsqu’on fait passer un courant d’oxvde de carbone dans l’une ou l’autre de ces solutions concentrées, il se produit des paillettes nacrées et brillantes d’une combinaison très-peu stable de sous-chlorure et d’oxyde de carbone, ayant probablement pour composition Cu2Cl,C0,H0.

Le sous-chlorure de cuivre se combine facilement aux chlorures alcalins, d’ammonium et de barium, avec lesquels il donne des combinaisons cristallisées en cubes ou en tétraèdres qui répondent à la formule RCl-t-Cu!Cl. La combinaison avec le sel marin est déliquescente, on l’obtient en saturant une dissolution concentrée de chlorure de sodium, de chlorure cuivreux et en évaporant dans le vide. L’eau décompose tous ces sels doubles et en précipite le sous-chlorure.

Le sous-chlorure de cuivre s’unit en plusieurs proportions au gaz ammoniac. M. Dehérain a décrit les composés (2Cu2Cl,AzII5), (Cu2Cl,AzH3) et CuCl,2AzH3. Ce dernier est peu stable. Dissous dans l’ammoniaque liquide, il donne naissance au composé 2Cu2Cl,AzH3,2HO.

Chlorure CuCl.

1490. Préparation et propriétés.. — On dissout de l’oxyde OU du carbonate de cuivre dans de l’acide chlorhydrique ; on obtient par concentration et refroidissement des cristaux verdâtres et déliquescents de chlorure hydraté CuCl— I— 2IIO . Sa dissolution concentrée est verte, étendue elle est bleue. Sa dissolution chlorhydrique est brune. A 200°, il perd son eau et se transforme en une masse jaunâtre de chlorure anhydre CuCl. Au-dessous du rouge il perd la moitié de son chlore.

Le chlorure de coivre est très-soluble dans l’alcool; il cède facile-

1 D’après M. Dehérain, il se produirait dans cette circonstance le composé (2CuCl,CuO)2AzII3,3HO.