OXYDES DE PLATINE

On connaît deux oxydes de platine, le protoxyde PtO et le bioxyde PtO2.

1678. Protoxyde PtO, 1^0. — On obtient le protoxyde hydraté sous l'orme de poudre noire en faisant digérer le chlorure platineux avec de la potasse. L’excès d’alcali dissout une portion d’oxyde et prend une teinte verte, qui peut devenir assez foncée puisque la liqueur ressemble à de l’encre. L’acide sulfurique précipite l’oxyde platineux de cette dissolution.

C’est une base très-faible qui se décompose facilement, sous l’influence de la chaleur, en eau, oxygène et platine.

1679. Bioxyde Pt02.2H0. — Il est difficile à isoler, parce que si l’on précipite un sel de platine, sans employer un excès d’alcali, on n’obtient qu’un sous-sel. Si l’alcali prédomine, il se forme unplatinate.

Dobereiner le préparait en évaporant à siccité un mélange de chlorure de platine avec du carbonate de soude en excès ; on reprend ensuite par l’eau pour dissoudre le chlorure de sodium et le carbonate en excès. 11 reste un composé insoluble qui correspond à la formule Na0,5Pt02,511Ü: et en le traitant par l’acide azotique étendu on lui enlève sa soude sans dissoudre de platine. 11 reste alors un hydrate Pt02.2H0 d’un brun jaune, soluble dans les alcalis.

M. Frémy obtient ce même hydrate en faisant bouillir le chlorure de platine avec un excès de potasse, jusqu’à ce que le précipité jaune qui s’est formé d’abord (chlorure double de platine et de potassium) disparaisse complètement dans un excès d’alcali ; il décompose ensuite le platinate de potasse formé par l’acide acétique qui ne dissout pas l’hydrate platinique.

L’oxyde anhydre est noir et s’obtient par la calcination ménagée de son hydrate.