CARACTÈRES DE LA SOLUTION DE SESQUIOXYDE DE RUTHÉNIUM

1 795. On la distingue des dissolutions des autres métaux par la facilité avec laquelle elle se décompose quand on la chauffe, en oxyde brun noirâtre et acide chlorhydrique. L’oxyde provenant de cette décomposition a une puissance tinctoriale tout à fait extraordinaire. Deux milligrammes peuvent rendre opaque vingt à trente grammes d’eau.

Potasse. — Précipité noir d'hydrate de sesquioxyde avec coloration verte de la liqueur.

Ammoniaque. — Précipitation incomplète du sesquioxyde hydraté à chaud ; à froid l’ammoniaque en excès ne donne pas de précipité (1796)

Carbonates alcalins. — Précipitation incomplète de sesquioxyde.

Acide formique. — Réduction du ruthénium, dans une liqueur acide saturée avec de l’acétate d’ammoniaque.

Acide sulfhydrique. — Précipité noir et coloration bleue de la liqueur (1789).

Comme plusieurs de ces réactions peuvent être modifiées par la présence des autres métaux du platine, et qu’il n’est pas facile d’obtenir le sesquichlorure de ruthénium pur, il est plus simple de fondre quelques milligrammes de la combinaison que l’on veut essayer avec un peu de potasse et de salpêtre dans une cuiller d’argent. La matière reprise par l’eau donnera une solution jaune de ruthéniate, facile à reconnaître par faction de l’alcool ou de l’acide azotique.