ACTION DES SELS SUR LES SET, S

Nous n’avons que deux lois à énoncer :

65 1 . lre loi, — Lorsqu'on chauffe un mélange de sels qui, par V échange mutuel de leurs acides et de leurs bases, peuvent former un selpîus volatil que ceux du mélange, il y a double décomposition.

Exemples : carbonate de chaux et sulfate d’ammoniaque; ils donnent, par leur réaction mutuelle, du carbonate d’ammoniaque très-volatil et du sulfate de chaux fixe.

On prépare également le chlorhydrate d’ammoniaque en chauffant du sel marin et du sulfate d’ammoniaque, les chlorures de mercure en chauffant des sulfates de mercure et du sel marin.

652. 2e loi. — Deux dissolutions salines mélangées se décomposent si l'un des sels qui peuvent se former est insoluble dans les circonstances de V expérience .

Cette loi régit la préparation de la plupart des sels insolubles, carbonates, phosphates, chromâtes, etc. Il suffit de verser dans un sel soluble de l’oxyde dont on veut obtenirle carbonate, par exemple, une solution de carbonate de soude, la précipitation a lieu ; de même pour les autres sels.

Remarque. — Une solution de sulfate de chaux mélangée avec du carbonate d’ammoniaque donne un précipité insoluble de carbonate de chaux et du sulfate d’ammoniaque. C’est, comme on le voit, la réaction inverse de celle que nous avons produite tout à l’heure, en chauffant le mélange de sulfate d’ammoniaque et de carbonate de chaux. C’est la volatilité qui détermine le sens des phénomènes, quand on opère par voie sèche; c’est l’insolubilité qui cause la précipitation, quand on opère par voie humide.

En évaporant un mélange de deux dissolutions d’azotate de soude et de chlorure de potassium, on voit qu’à l’ébullition, il se précipite une quantité considérable de sel marin, et que la majeure partie de l’acide