L 1 V . 11, C1IÀP. VI, ÉQUIVALENTS CHIMIQUES

rique précipité par la baryte sature précisément la quantité d’acide azotique abandonnée par cette base. Par conséquent, les quantités de soude et de baryte, qui neutralisent la même quantité d’acide sulfurique, neutralisent aussi la même quantité d’acide azotique. Cette conclusion peut être généralisée par d’autres expériences du même genre : nous la for» muterons de la manière suivante :

Des quantités B, B', B"... de diverses bases, qui neutralisent tuiecér^ laine quantité A d’un acide, neutralisent une même quantité A', A"... d’un acide quelconque. Ces quantités B, B', B" sont appelées nombres proportionnels ou équivalents chimiques des bases.

Si l’on veut déterminer la valeur numérique de ces nombres, il suftirü de chercher combien il faut de potasse, de soude, etc., pour neutraliser 40 grammes d’acide sulfurique anhydre, par exemple, et l’on trouvera les j^mbres suivants :

ÉQUIVALENTS DES DASES.

Potasse. .... 47 Strontiane 52 Oxyde de plomb. 111,5

Soude 31 Baryte. ...... 76 — d’argent.. 116

Cliaux 28 Magnésie 20

Ces divers poids de bases saturent une même quantité d’acide azotique, une même quantité d’acide chlorique, etc.

2° On peut dire également que la quantité d’acide azotique unie à la baryte, précipitée par l’acide sulfurique, dans l’expérience de AVenzel, neutralise précisément la quantité de soude abandonnée par cet acide. Par conséquent, les quantités d’acide sulfurique et d’acide azotique, qui neutralisent la même quantité de soude, neutralisent également la même quantité de baryte. En généralisant, on arrivera à cet énoncé : Les quan» ’tités A', A"... des divers acides qui neutralisent une certaine quantité B d’une base, neutralisent également un autre poids B' d’une base quelconque. Ces quantités A, À', A" sont appelées nombres ■proportionnels ou équivalents des acides.

On trouvera la valeur numérique de ces nombres en déterminant les poids des divers acides qui donnent avec le même poids de potasse un sel neutre au papier de tournesol. Rapportons ces poids à 4ü d’acidé sulfurique, c’est-à-dire à la quantité d’acide sulfurique qui sature les divers poids de bases inscrites plus haut, et nous obtiendrons les nombres consignés dans le tableau suivant :